合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。
回答以下問題：
（1）已知合成氨的反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)會減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能E1和逆反應(yīng)活化能E2的相對大小關(guān)系為：E1＜＜E2．（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）其他條件不變時，溫度升高，氨的平衡含量減小的原因是 DD（填標(biāo)號）。
A．溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動
B．溫度升高，濃度商（Q）變大，Q＞K，平衡逆向移動
C．溫度升高，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快
D．溫度升高，濃度商（Q）不變，K變小，平衡逆向移動
（3）合成氨法選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是 提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）如圖1表示工業(yè)合成氨反應(yīng)隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是 cc（填標(biāo)號）。
（5）500℃時，向容積為2L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，模擬合成氨的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間的變化如表所示：
| 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | +∞ |
| 壓強(qiáng)/MPa | 20 | 17 | 15 | 13.2 | 11 | 11 |
48
48
（Kp等于平衡時生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（6）一定溫度下恒容容器中，以不同的物質(zhì)的量之比加入H2和N2，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，則H2的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)
＞
＞
b點(diǎn)（填“＞”、“＜”或“=”）。若起始壓強(qiáng)為20MPa,則b點(diǎn)時體系的總壓強(qiáng)約為 19
19
MPa。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（7）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中加入H2NCOONH4，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ABC
ABC
（填標(biāo)號）。A．混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變
【答案】＜；D；提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；c；48；＞；19；ABC
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：1難度：0.4
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3