2021-2022學(xué)年湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．“不用開水，不用火電，自熱米飯真方便!”這是某品牌“自熱米飯”的廣告詞。加熱米飯的熱量來自飯盒內(nèi)貯存的某些特殊物質(zhì)，當(dāng)這些物質(zhì)混合后就會(huì)發(fā)生劇烈的變化而釋放出大量熱量，則這些特殊物質(zhì)最可能是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸和水

  B．生石灰和水

  C．硝酸銨和水

  D．燒堿和水
  組卷：32引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．凡能影響可逆反應(yīng)速率的因素都能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

  B．化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡一定移動(dòng)

  C．改變壓強(qiáng)都會(huì)使有氣體參加的反應(yīng)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

  D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 3．常溫條件時(shí)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合，混合液中c（Cl-）═c（CH3COO-）

  B．pH=11的氨水中，由水電離出的c（OH-）=1×10-3mol?L-1

  C．pH=3的酸HA和pH=11的堿MOH等體積混合后呈酸性，則HA為強(qiáng)酸

  D．體積和濃度均相等的NaOH溶液和氨水，分別稀釋m倍和n倍，至pH均為9，則m＜n
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．對(duì)化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯

  B．升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢

  C．NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

  D．鈉和水的反應(yīng)中，減少水的量，反應(yīng)速率減慢
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 5．室溫時(shí)，在由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol?L^-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+、Na+、HCO3-、Cl-	B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
  C．K+、Fe3+、Br-、Cl-	D．K+、I-、NO3-、Cl-
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）ΔH＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

  B．平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

  C．在中和滴定中，溶液pH的變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)

  D．當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  組卷：6引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（本題共四題，共55分）

• 19．與酸堿中和滴定類似，氧化還原滴定也是測(cè)定樣品含量常用方法。
  （1）某實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸（H₂C₂O₄）樣品，欲測(cè)定樣品中乙二酸的含量。準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作，當(dāng)

   

  時(shí)，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
  （2）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）計(jì)算再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
  

  序號(hào)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  1	0.00	20.10
  2	1.00	20.90
  3	0.00	22.10

  則此樣品的純度為

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 20．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．合成氨的反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。
  回答以下問題：
  （1）已知合成氨的反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)會(huì)減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能E₁和逆反應(yīng)活化能E₂的相對(duì)大小關(guān)系為：E₁

   

  E₂．（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）其他條件不變時(shí)，溫度升高，氨的平衡含量減小的原因是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
  B．溫度升高，濃度商（Q）變大，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)
  C．溫度升高，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快
  D．溫度升高，濃度商（Q）不變，K變小，平衡逆向移動(dòng)
  （3）合成氨法選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

   

  。
  （4）如圖1表示工業(yè)合成氨反應(yīng)隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  （5）500℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，模擬合成氨的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：
  

  時(shí)間/min	0	10	20	30	40	+∞
  壓強(qiáng)/MPa	20	17	15	13.2	11	11

  用壓強(qiáng)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （K_p等于平衡時(shí)生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （6）一定溫度下恒容容器中，以不同的物質(zhì)的量之比加入H₂和N₂，平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，則H₂的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)

   

  b點(diǎn)（填“＞”、“＜”或“=”）。若起始?jí)簭?qiáng)為20MPa,則b點(diǎn)時(shí)體系的總壓強(qiáng)約為

   

  MPa。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  （7）H₂NCOONH₄是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中加入H₂NCOONH₄，發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．混合氣體的壓強(qiáng)不變
  B．混合氣體的密度不變
  C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  E．NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變
  組卷：18引用：1難度：0.4

  解析