研究NOx、SO₂等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應：6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O處理NO₂。120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，10min時生成0.6molH₂O，則10min內，平均反應速率v（NO₂）=

0.015

0.015

mol/（L?min）。
（2）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應：2NO₂（g）+4SO₂（g）?4SO₃（g）+N₂（g）△H=akJ?mol^-1
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=+67kJ?mol^-1
則a=

-460.2

-460.2

。
②將NO₂與SO₂按物質的量之比1：1置于恒溫恒容密閉容器中反應。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

AB

AB

（選填編號）。
A．體系壓強保持不變
B．NO₂與SO₂物質的量之比保持不變
C．v（SO₂）_消耗=v（SO₃）_生成
③將一定量的NO₂與SO₂置于密閉容器中發(fā)生反應，在相同時間內測得SO₃的物質的量分數(shù)與溫度的變化曲線如圖1所示（虛線為平衡時的曲線）。SO₂的平衡轉化率與壓強、溫度及氮硫比m【m=

n

（

NO

2

）

n

（

SO

2

）

】的關系如圖2所示。由圖1看出溫度過高或溫度過低均不利于該反應的進行，原因是

溫度過低，化學反應速率慢，溫度過高反應向逆反應方向進行，二氧化硫的轉化率降低

溫度過低，化學反應速率慢，溫度過高反應向逆反應方向進行，二氧化硫的轉化率降低

；圖2中壓強p₁

＜

＜

p₂，氮硫比m₁

＞

＞

m₂（填”＞”、”＜”或”=”）。
（3）利用CH₃OCH₃燃料電池電解，可將霧霾中的NO、SO₂分別轉化為

NH

+

4

和

SO

2

-

4

，如圖3裝置所示。則a電極發(fā)生的電極反應式

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

；溶液A的化學式為

H₂SO₄

H₂SO₄

。