2023年天津市十二重點中學(xué)高考化學(xué)二模試卷

一、共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．TiCl4經(jīng)水解、焙燒可得到TiO2

  B．二氧化硫可用作葡萄酒中的添加劑

  C．在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理是通過生成一層致密的Fe2O3薄膜達到防腐的效果

  D．FeSO4可用作污水處理的混凝劑
  組卷：51引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　?。?/h2>

  A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

  B．Na2O2 的電子式：

  C．基態(tài)氧原子的軌道表示式：

  D．在[Cd（NH3）4]2+中，NH3提供空軌道，Cd2+提供孤對電子
  組卷：59引用：1難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．常溫下 c （ H + ） c （ O H - ） =1×1012的溶液：Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、S2 O 2 - 3

  B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液： SO 2 - 4 、 CO 2 - 3 、Na+、K+

  C．含有大量 NO - 3 的溶液：H+、Fe2+、Cl-、 SO 2 - 4

  D．中性溶液：Fe3+、Al3+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：131引用：1難度：0.6

  解析

• 4．某溫度下，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將1molN2和3molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

  B．平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）

  C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大

  D．合成氨工業(yè)中常采用400～500℃的高溫以提高原料的轉(zhuǎn)化率
  組卷：60引用：1難度：0.6

  解析

• 5．對乙酰氨基酚為非甾體類抗炎藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，在本次放開的疫情中發(fā)揮重要作用。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)

  B．能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)

  C．X中含有2種官能團

  D．能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2
  組卷：84引用：1難度：0.5

  解析

二、本卷共4題，共64分。

• 15．硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。
  已知：
  ①[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +H₂O、[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃。
  ②[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O在水中可溶，在乙醇中難溶。請回答下列問題：
  
  （1）實驗室用如圖裝置完成步驟①實驗，制備合成[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O所需的CuSO₄溶液。
  ①儀器b的名稱是

   

  ；
  ②裝置B的加熱方法為水浴加熱，其優(yōu)點是

   

  ；
  ③1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺含σ鍵的數(shù)目為

   

  N_A。
  （2）步驟③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）方案1的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。該方案存在一定缺陷，因為根據(jù)該方案得到的產(chǎn)物晶體中往往含有

   

  雜質(zhì)（填化學(xué)式）；試從平衡移動的角度分析原因是

   

  。
  （4）方案2的實驗步驟為：向[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入適量

   

  （填試劑名稱），過濾、洗滌、干燥。
  （5）方案1、2步驟中均有過濾、洗滌、干燥。過濾過程中常用到的玻璃儀器除燒杯以外，還包括

   

  。
  （6）氨含量的測定
  精確稱取ag晶體，加適量水溶解，逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL0.2mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收，再用0.2mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液中過剩的HCl（選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗V₂mLNaOH溶液。則樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

   

  。
  組卷：50引用：1難度：0.6

  解析

• 16．研究NOx、SO₂等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
  （1）利用反應(yīng)：6NO₂+8NH₃

  催化劑

  △

  7N₂+12H₂O處理NO₂。120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，10min時生成0.6molH₂O，則10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  mol/（L?min）。
  （2）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）+4SO₂（g）?4SO₃（g）+N₂（g）△H=akJ?mol^-1
  ①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ?mol^-1
  N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=+67kJ?mol^-1
  則a=

   

  。
  ②將NO₂與SO₂按物質(zhì)的量之比1：1置于恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  （選填編號）。
  A．體系壓強保持不變
  B．NO₂與SO₂物質(zhì)的量之比保持不變
  C．v（SO₂）_消耗=v（SO₃）_生成
  ③將一定量的NO₂與SO₂置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在相同時間內(nèi)測得SO₃的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化曲線如圖1所示（虛線為平衡時的曲線）。SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度及氮硫比m【m=

  n

  （

  NO

  2

  ）

  n

  （

  SO

  2

  ）

  】的關(guān)系如圖2所示。由圖1看出溫度過高或溫度過低均不利于該反應(yīng)的進行，原因是

   

  ；圖2中壓強p₁

   

  p₂，氮硫比m₁

   

  m₂（填”＞”、”＜”或”=”）。
  （3）利用CH₃OCH₃燃料電池電解，可將霧霾中的NO、SO₂分別轉(zhuǎn)化為

  NH

  +

  4

  和

  SO

  2

  -

  4

  ，如圖3裝置所示。則a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式

   

  ；溶液A的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：57引用：1難度：0.4

  解析