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焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)具有強(qiáng)還原性,在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品方面應(yīng)用廣泛。某化學(xué)小組擬用下列裝置制備焦亞硫酸鈉。
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實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖連接裝置,檢查裝置氣密性;
②裝入藥品,加熱A中試管,C中反應(yīng)至pH=4.1停止加熱,將A中銅絲外移脫離濃硫酸;
③將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中,加熱,結(jié)晶脫水、過(guò)濾、洗滌、干燥。
試回答下列問(wèn)題:
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
;B裝置的作用是
防倒吸
防倒吸
。
(2)C中反應(yīng)至pH=4.1,C中溶液主要溶質(zhì)為
NaHSO3
NaHSO3
。(填化學(xué)式)
(3)將步驟③C中液體加熱至過(guò)飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為
2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
;若溫度稍過(guò)高,可能還會(huì)生成
Na2SO3或Na2SO4
Na2SO3或Na2SO4
;為了制得較純凈焦亞硫酸鈉,步驟③中應(yīng)注意
小火加熱控制溫度,盡量減少與空氣接觸
小火加熱控制溫度,盡量減少與空氣接觸
。
(4)Na2S2O5可用作食品抗氧劑。小組通過(guò)下述方法檢測(cè)某飲料中殘留的Na2S2O5
①取100.00mL飲料于錐形瓶中,加入0.0100mol/L的I2溶液V1mL,塞緊瓶塞充分反應(yīng)。
②打開(kāi)瓶塞,將錐形瓶?jī)?nèi)液體調(diào)至接近中性,滴加4~5滴淀粉溶液變藍(lán)。用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3溶液V2mL,飲料中殘留的Na2S2O5
9.5V1-47.5V2
9.5V1-47.5V2
mg/L。若滴定前溶液pH調(diào)至大于10,則殘留的Na2S2O5測(cè)定值
偏高
偏高
。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
(已知:S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+、2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

【答案】Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O;防倒吸;NaHSO3;2NaHSO3
Na2S2O5+H2O;Na2SO3或Na2SO4;小火加熱控制溫度,盡量減少與空氣接觸;9.5V1-47.5V2;偏高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:41引用:3難度:0.7
相似題
  • 1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
     

    (2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
     
    (填字母編號(hào))。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
     
    。
    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
    H
    2
    S
    O
    4
    135
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。
    實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
    實(shí)驗(yàn)步驟:
    Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
    Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)儀器B的名稱為
     
    。
    (2)分水器使用前
     
    (填“需要”或“不需要”)檢漏,步驟Ⅰ中的X的范圍為
     
    (填序號(hào))。
    A.0~1
    B.1~2
    C.2~3
    (3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
     
    (填序號(hào))。
    A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
    B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
    C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
    (4)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
     
    。
    (5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
     
    (填“能”或“不能”),理由是
     
    。
    (6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為
     
    %(保留兩位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5
  • 3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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