2021年天津四十七中高考化學(xué)模擬試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(本題共12小題,每小題3分,共36分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的。)
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1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:20引用:2難度:0.6 -
2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確,且具有對應(yīng)關(guān)系的是( ?。?/h2>
組卷:67引用:3難度:0.7 -
3.下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:97引用:2難度:0.7 -
4.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:245引用:5難度:0.8 -
5.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:65引用:2難度:0.5
二、非選擇題(本題共5小題,共64分。)
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16.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)具有強還原性,在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品方面應(yīng)用廣泛。某化學(xué)小組擬用下列裝置制備焦亞硫酸鈉。
實驗步驟:
①按圖連接裝置,檢查裝置氣密性;
②裝入藥品,加熱A中試管,C中反應(yīng)至pH=4.1停止加熱,將A中銅絲外移脫離濃硫酸;
③將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中,加熱,結(jié)晶脫水、過濾、洗滌、干燥。
試回答下列問題:
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)C中反應(yīng)至pH=4.1,C中溶液主要溶質(zhì)為
(3)將步驟③C中液體加熱至過飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為
(4)Na2S2O5可用作食品抗氧劑。小組通過下述方法檢測某飲料中殘留的Na2S2O5:
①取100.00mL飲料于錐形瓶中,加入0.0100mol/L的I2溶液V1mL,塞緊瓶塞充分反應(yīng)。
②打開瓶塞,將錐形瓶內(nèi)液體調(diào)至接近中性,滴加4~5滴淀粉溶液變藍。用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定至終點時,消耗Na2S2O3溶液V2mL,飲料中殘留的Na2S2O5為
(已知:S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+、2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)組卷:41引用:3難度:0.7 -
17.氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應(yīng)降低其排放.
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s)△H=-159.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為
(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H
在溫度為T1和T2時,分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示:
①根據(jù)如圖判斷該反應(yīng)的△H
②溫度T1時,0~10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=
③該反應(yīng)達到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有
A.改用高效催化劑
B.升高溫度
C.縮小容器的體積
D.增加CH4的濃度
(3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,工作一段時間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH
(4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為組卷:99引用:9難度:0.3