X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，其余的均為短周期主族元素，X、E同主族，E的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，X是形成化合物種類最多的元素之一，基態(tài)Z原子核外p軌道的未成對(duì)電子數(shù)為2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Y原子價(jià)層電子排布式為

2s²2p³

2s²2p³

。原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

1

2

，表示，則與之相反的用-

1

2

表示，這稱為電子的自旋量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的Y原子，其價(jià)電子的自旋量子數(shù)代數(shù)和為

+

3

2

或-

3

2

+

3

2

或-

3

2

。
（2）X、Y、E三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?

Si＜C＜N

Si＜C＜N

（填元素符號(hào)，下同）；電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?

Si＜C＜N

Si＜C＜N

。
（3）X、Z和氫元素按原子數(shù)目比為1：1：2形成常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)，其分子中鍵角約為

120°

120°

，其中 X原子的雜化軌道類型為

sp²

sp²

。
（4）F²⁺與NH₃能形成[F（NH₃）₄]²⁺離子，[F（NH₃）₄]²⁺中的配位原子為

N

N

 （填元素符號(hào)）。若[F（NH₃）₄]²⁺離子中2個(gè)NH₃被2個(gè)Cl^-替代可以得到2種不同的結(jié)構(gòu)，則[F（NH₃）₄]²⁺離子的空間結(jié)構(gòu)名稱是

平面正方形

平面正方形

。（填“平面四方形”或“正四面體”）
（5）F₂Z的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示）所包含的F離子數(shù)目為

4

4

。若其晶體密度為ρg?cm^-3，F(xiàn)離子的半徑為r₁pm,Z離子的半徑為r₂pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中原子的空間利用率（即原子的體積占晶胞體積的百分率）為

4

×

4

3

π

（

r

1

×

10

-

10

）

3

+

2

×

4

3

π

（

r

2

×

10

-

10

）

3

2

×

（

64

×

2

+

16

）

ρ

N

A

×

100

%

4

×

4

3

π

（

r

1

×

10

-

10

）

3

+

2

×

4

3

π

（

r

2

×

10

-

10

）

3

2

×

（

64

×

2

+

16

）

ρ

N

A

×

100

%

（用含ρ、r₁、r₂、N_A的代數(shù)式表示，列式即可，不需化簡(jiǎn)）。