2021-2022學(xué)年山西省太原市高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請將正確選項(xiàng)填入答案欄內(nèi)）

• 1．蛋白質(zhì)和核酸是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，其中都含有氮元素。下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N

  B．基態(tài)氮原子最外能級的電子云輪廓圖：

  C．NH3的球棍模型：

  D．基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：
  組卷：86引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于原子光譜的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子光譜告訴我們原子核外電子的能量是量子化的

  B．通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素

  C．焰色試驗(yàn)是電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時才有的現(xiàn)象

  D．原子光譜包括吸收光譜和發(fā)射光譜
  組卷：30引用：1難度：0.8

  解析

• 3．“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（　?。?/h2>

  A．構(gòu)造原理	B．泡利原理
  C．洪特規(guī)則	D．能量最低原理
  組卷：203引用：42難度：0.7

  解析

• 4．兩種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①1s²2s²2p⁶3s²  ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹，下列有關(guān)比較正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬性：②＞①	B．原子半徑：②＞①
  C．第一電離能：①＞②	D．最高正化合價：①＞②
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4+為正四面體形	B．BeCl2為直線形
  C．NF3為V形	D．CO32-為平面三角形
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列分子的中心原子采取sp²雜化的是（　　）
  ①SO₃②乙烯③乙炔④甲醛⑤NCl₃⑥過氧化氫

  A．①②④

  B．①④⑥

  C．②③④

  D．②⑤⑥
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 7．晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。下列示意圖中（不同的小球代表不同的原子或離子）可以表示化學(xué)式為AB₂型化合物晶胞的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 8．下列關(guān)于鍵的極性和分子極性的說法中，錯誤的是（　　）

  A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子

  B．含極性鍵的非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)是對稱的

  C．異核雙原子分子一定是極性分子

  D．極性分子中一定只含有極性鍵
  組卷：23引用：1難度：0.8

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【選做題-A組】（以下兩組題任選一組題作答，共14分，A組較簡單，若兩組都做，按A組計(jì)分）A組

• 24．在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域，有一類化合物是鈣鈦礦型材料，此類化合物中最早被發(fā)現(xiàn)的是鈦酸鈣，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答下列問題：
  （1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF₄熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl₄至TiI₄熔點(diǎn)依次升高，原因是

   

  。
  

  化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔點(diǎn)/°C	377	-24.12	38.3	155

  （3）該鈣鈦礦的化學(xué)式為

   

  ，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序是

   

  ；金屬離子與氧離子間的作用力為

   

  ，該晶體中每個氧離子周圍與它最近且距離相等的氧離子有

   

  個。若晶胞參數(shù)為a pm,則晶體密度為

   

  g?cm^-3（列出計(jì)算式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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【選做題-B組】

• 25．X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，其余的均為短周期主族元素，X、E同主族，E的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，X是形成化合物種類最多的元素之一，基態(tài)Z原子核外p軌道的未成對電子數(shù)為2。請回答下列問題：
  （1）基態(tài)Y原子價層電子排布式為

   

  。原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

  1

  2

  ，表示，則與之相反的用-

  1

  2

  表示，這稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)的Y原子，其價電子的自旋量子數(shù)代數(shù)和為

   

  。
  （2）X、Y、E三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?

   

  （填元素符號，下同）；電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?

   

  。
  （3）X、Z和氫元素按原子數(shù)目比為1：1：2形成常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)，其分子中鍵角約為

   

  ，其中 X原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （4）F²⁺與NH₃能形成[F（NH₃）₄]²⁺離子，[F（NH₃）₄]²⁺中的配位原子為

   

   （填元素符號）。若[F（NH₃）₄]²⁺離子中2個NH₃被2個Cl^-替代可以得到2種不同的結(jié)構(gòu)，則[F（NH₃）₄]²⁺離子的空間結(jié)構(gòu)名稱是

   

  。（填“平面四方形”或“正四面體”）
  （5）F₂Z的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示）所包含的F離子數(shù)目為

   

  。若其晶體密度為ρg?cm^-3，F(xiàn)離子的半徑為r₁pm,Z離子的半徑為r₂pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中原子的空間利用率（即原子的體積占晶胞體積的百分率）為

   

  （用含ρ、r₁、r₂、N_A的代數(shù)式表示，列式即可，不需化簡）。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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