表中是幾種常見弱酸的電離常數(shù)（25℃）：

酸	電離方程式	電離常數(shù)
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+，	K=1.75×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2S?H++HS-，HS-?H++S2-	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

回答下列各題：
（1）當(dāng)溫度升高時，電離常數(shù)K值

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）等濃度的H₂CO₃和H₂S溶液，導(dǎo)電性較弱的是

H₂S溶液

H₂S溶液

。
（3）H₂CO₃的K₁＞K₂的原因是

H₂CO₃一級電離產(chǎn)生的氫離子對其二級電離產(chǎn)生抑制

H₂CO₃一級電離產(chǎn)生的氫離子對其二級電離產(chǎn)生抑制

。（從電離平衡的角度解釋）
（4）請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。

向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

（5）向Na₂S的水溶液中通入少量CO₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂S+CO₂+H₂O=NaHS+NaHCO₃

Na₂S+CO₂+H₂O=NaHS+NaHCO₃

。