2021-2022學年青海省西寧市城西區(qū)海湖中學高二（上）期中化學試卷

一、單選題（每題3分，共60分）

• 1．下列示意圖表示正確的是（　?。?/h2>

  A． 如圖表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+26.7kJ?mol-1反應的能量變化

  B． 如圖表示碳的燃燒熱

  C．如 圖表示實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V（NaOH）的變化（已知V1+V2=60mL）

  D． 已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應由兩步反應A→B→C構成，反應過程中的能量變化曲線如圖
  組卷：57引用：12難度：0.5

  解析

• 2．一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的相對平均分子量增大

  B．x+y＜z

  C．物質(zhì)C的體積分數(shù)降低

  D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率升高
  組卷：25引用：5難度：0.5

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• 3．對于可逆反應A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.3mol?L-1?s-1

  B．v（B）=1.2mol?L-1?s-1

  C．v（D）=0.8mol?L-1?min-1

  D．v（C）=0.5mol?L-1?s-1
  組卷：26引用：7難度：0.7

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• 4．欲使0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）都減小，其方法是（　?。?/h2>

  A．加入飽和石灰水溶液	B．通入氯化氫氣體
  C．加入氫氧化鉀固體	D．通入二氧化碳氣體
  組卷：45引用：2難度：0.6

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• 5．某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖所示（E₁、E₂表示兩反應的活化能）。下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．兩步反應均為放熱反應

  B．整個反應的△H=E1-E2+E3-E4

  C．加入催化劑可以改變反應AC的焓變

  D．三種化合物中B最穩(wěn)定
  組卷：26引用：6難度：0.5

  解析

• 6．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3KJ?mol^-1。分別向1L0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀醋酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列關系正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2	B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
  C．ΔH1＞ΔH2=ΔH3	D．ΔH1=ΔH2＜ΔH3
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 7．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）

  A．Fe3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、AlO2-	D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：18引用：7難度：0.7

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• 8．可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）進行過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的（　?。?/h2>

  A．該反應的焓變△H＞0，熵變△S＜0

  B．升高溫度，平衡常數(shù)將增大

  C．由△G=△H-T△S可知，該反應能自發(fā)進行

  D．恒容密閉容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)
  組卷：6引用：4難度：0.5

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二、填空題（每空2分，共40分）

• 23．表中是幾種常見弱酸的電離常數(shù)（25℃）：
  

  酸	電離方程式	電離常數(shù)
  CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+，	K=1.75×10-5
  H2CO3	H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
  H2S	H2S?H++HS-，HS-?H++S2-	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

  回答下列各題：
  （1）當溫度升高時，電離常數(shù)K值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）等濃度的H₂CO₃和H₂S溶液，導電性較弱的是

   

  。
  （3）H₂CO₃的K₁＞K₂的原因是

   

  。（從電離平衡的角度解釋）
  （4）請設計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。

   

  
  （5）向Na₂S的水溶液中通入少量CO₂，寫出反應的化學方程式

   

  。
  組卷：10引用：3難度：0.5

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• 24．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
  
  （1）該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）若X、Y、Z均為氣體，反應恰好達到平衡時，用Z表示的平均反應速率為

   

  。
  （3）在一密閉容器中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖2所示。判斷t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是：（填字母代號）
  A．增大壓強
  B．減小壓強
  C．升高溫度
  D．降低溫度
  E．加催化劑
  F．恒溫恒容時充入氮氣
  t₁時刻

   

  ；t₃時刻

   

  ；t₄時刻

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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