硝酸鈣晶體[Ca（NO3）2?4H2O，相對分子質(zhì)量為236]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca（NO3）2?4H2O的流程如圖：
（1）CaO的俗名叫 生石灰生石灰。
（2）“制漿”中，要將CaO粉碎成細小顆粒，目的是 增大接觸面積，促進反應增大接觸面積，促進反應。制漿過程中發(fā)生反應的化學方程式為 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）“反應”過程中發(fā)生反應的化學方程式為 2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。
（4）實驗室常將 濕潤的紅色石蕊濕潤的紅色石蕊試紙放在反應的容器口以檢驗是否有“氣體X”生成。
（5）加入HNO3酸化的目的是 使氫氧化鈣完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈣使氫氧化鈣完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。
（6）Ca（NO3）2?4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。由“酸化”后的產(chǎn)液來制取Ca（NO3）2?4H2O的操作主要包括加熱濃縮、降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗漏斗。過濾完若濾液仍渾濁，下列可能的原因有 BDBD（填編號）。
A、漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁
B、過濾器中的液面超過濾紙邊緣
C、濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁
D、玻璃棒沒有靠在三層濾紙?zhí)?，且將濾紙捅破
【答案】生石灰；增大接觸面積，促進反應；CaO+H2O=Ca（OH）2；2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑；濕潤的紅色石蕊；使氫氧化鈣完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈣；降溫結(jié)晶；漏斗；BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
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