2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市姑蘇區(qū)胥江中學(xué)九年級（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．下列一些人體內(nèi)或排出的液體的p范圍，其中酸性最強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．唾液6.6-7.1	B．尿液4.7-8.4
  C．胃液0.9-1.5	D．膽汁7.1-7.3
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列物質(zhì)長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸	B．濃鹽酸
  C．氫氧化鈉溶液	D．食鹽溶液
  組卷：66引用：17難度：0.7

  解析

• 3．下列四種物質(zhì)中，屬于酸的是（　?。?/h2>

  A．H2O2

  B．NH4Cl

  C．Mg（OH）2

  D．HNO3
  組卷：64引用：4難度：0.6

  解析

• 4．向2mL白醋中滴加2～3滴酚酞試液，充分振蕩后溶液顏色將呈（　?。?/h2>

  A．紅色

  B．紫色

  C．無色

  D．藍(lán)色
  組卷：201引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列用氧化銅制取氫氧化銅的系列操作中正確的是（　　）

  A． 取用藥品	B． 添加藥品
  C． 加快反應(yīng)	D． 滴加堿液
  組卷：762引用：32難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)肥料的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．為增強(qiáng)肥效，將銨態(tài)氮肥和熟石灰混合施用

  B．KNO3屬于復(fù)合肥料

  C．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，施用化肥越多越好

  D．為使養(yǎng)分還田，提倡秸稈就地焚燒
  組卷：45引用：11難度：0.9

  解析

• 7．下列溶液中，能用碘水檢驗(yàn)出來的是（　?。?/h2>

  A．淀粉溶液

  B．麥芽糖溶液

  C．蔗糖溶液

  D．葡萄糖溶液
  組卷：35引用：22難度：0.9

  解析

• 8．下列說法不正確的是（　　）

  A．纖維素由碳、氫、氧三種元素組成

  B．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化釋放熱量

  C．蛋白質(zhì)受熱凝固屬于化學(xué)變化

  D．淀粉和油脂都是有機(jī)高分子化合物
  組卷：716引用：18難度：0.5

  解析

• 9．農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應(yīng)為Ca（OH）₂+CuSO₄═CaSO₄+Cu（OH）₂↓，該反應(yīng)屬于（　?。?/h2>

  A．化合反應(yīng)

  B．分解反應(yīng)

  C．置換反應(yīng)

  D．復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：163引用：11難度：0.9

  解析

二、解答題（共7小題，滿分60分）

• 26．硝酸鈣晶體[Ca（NO₃）₂?4H₂O，相對分子質(zhì)量為236]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca（NO₃）₂?4H₂O的流程如圖：
  
  （1）CaO的俗名叫

   

  。
  （2）“制漿”中，要將CaO粉碎成細(xì)小顆粒，目的是

   

  。制漿過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）“反應(yīng)”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)室常將

   

  試紙放在反應(yīng)的容器口以檢驗(yàn)是否有“氣體X”生成。
  （5）加入HNO₃酸化的目的是

   

  。
  （6）Ca（NO₃）₂?4H₂O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。由“酸化”后的產(chǎn)液來制取Ca（NO₃）₂?4H₂O的操作主要包括加熱濃縮、

   

  、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

   

  。過濾完若濾液仍渾濁，下列可能的原因有

   

  （填編號(hào)）。
  A、漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁
  B、過濾器中的液面超過濾紙邊緣
  C、濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁
  D、玻璃棒沒有靠在三層濾紙?zhí)帲覍V紙捅破
  
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 27．實(shí)驗(yàn)室常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。
  （1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液
  ①計(jì)算：m（KOH）=

   

  g,V（H₂O）=

   

  mL（水的密度近似為1.0g?mL^-1）。
  ②稱取氫氧化鉀：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后

   

  （按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。
  A．向燒杯中加氫氧化鉀固體
  B．按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼
  C．量取水；
  D．溶解；
  E．轉(zhuǎn)移。
  （2）定量測定廢水
  取酸性廢水樣品100g,逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀）
  ①P點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定存在的陽離子有

   

  （填離子符號(hào)）。
  ②廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （結(jié)果保留到0.1%）。
  ③計(jì)算當(dāng)廢水處理至中性時(shí)，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%）。
  組卷：20引用：1難度：0.3

  解析