工業(yè)上常利用CO₂為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。
（1）以CO₂和NH₃為原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ/mol
總反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)Ⅰ的△H₁=

-159.47kJ?mol^-1

-159.47kJ?mol^-1

。
②在

高溫

高溫

（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。
③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n（NH₃）：n（CO₂）=2：1進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

BD

BD

。（填序號(hào)）
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C．NH₃與CO₂的轉(zhuǎn)化率相等
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
（2）將CO₂和H₂按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。
①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（Ⅰ）

＞

＞

K（Ⅱ）。（填“＞”、“＜”或“=”）
②欲提高CH₃OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有

增大壓強(qiáng)或增加CO₂用量或及時(shí)分離出產(chǎn)物

增大壓強(qiáng)或增加CO₂用量或及時(shí)分離出產(chǎn)物

。（任寫(xiě)兩種）
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ/mol,生成無(wú)毒的N₂和CO₂．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正），k_正為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）k_逆?增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則

k

正

k

逆

=

20

81

20

81

。