2020-2021學(xué)年四川省南充市閬中中學(xué)高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

• 1．我國(guó)古代造紙工藝的部分過(guò)程如下，其中一定涉及化學(xué)變化的是（　　）

  A． 水洗切料	B． 加石灰水蒸煮
  C． 搗爛打漿	D． 成形曬干
  組卷：9引用：4難度：0.6

  解析

• 2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，1molP4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

  B．100mL1mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

  D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
  組卷：568引用：23難度：0.6

  解析

• 3．下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3═Na++H++SO32-

  B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O

  C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl2+2H2O

  D．工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2- 電解 2Mg+O2↑
  組卷：79引用：4難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分16分）

• 10．工業(yè)上常利用CO₂為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。
  （1）以CO₂和NH₃為原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ/mol
  總反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ/mol
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  ①反應(yīng)Ⅰ的△H₁=

   

  。
  ②在

   

  （填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。
  ③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n（NH₃）：n（CO₂）=2：1進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

   

  。（填序號(hào)）
  A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
  C．NH₃與CO₂的轉(zhuǎn)化率相等
  D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
  （2）將CO₂和H₂按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。
  ①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（Ⅰ）

   

  K（Ⅱ）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②欲提高CH₃OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有

   

  。（任寫兩種）
  （3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ/mol,生成無(wú)毒的N₂和CO₂．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正），k_正為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
  ①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

   

  （填“＞”“＜”或“=”）k_逆?增大的倍數(shù)。
  ②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.4

  解析

• 11．GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)N原子核外電子排布式為

   

  ；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  A．
  B．
  C．[Ne]
  D．[Ne]
  （2）8-羥基喹啉合鋁（分子式C₂₇H₁₈AlN₃O₃）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH₄與8-羥基噎啉）合成。LiAlH₄中陰離子的中心原子Al的雜化方式為

   

  ；8-羥基喹啉合鋁中所含元素電負(fù)性最大的是

   

  （填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的是

   

  。（填元素符號(hào)）
  （3）已知下列化合物的熔點(diǎn)：
  

  化合物	AlF3	GaF3	AlCl3
  熔點(diǎn)/℃	1040	1000	194

  表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是

   

  。
  （4）鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型為六方最密堆積（如圖），緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2acm³，鎂單質(zhì)的密度為ρg?cm^-3，已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是

   

  。
  
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析