金屬鐵及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ.鐵與鐵的化合物
（1）金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，鐵是目前世界上使用最多的金屬。圖1是鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)為 22。
（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，其中碳酸亞鐵（FeCO3）可作補(bǔ)血?jiǎng)?，服用后與胃酸反應(yīng)生成的物質(zhì)能促進(jìn)血紅蛋白的生成，寫出碳酸亞鐵與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑。
Ⅱ.鋼鐵的冶煉
《天工開物》中記載的“炒鋼法”，該方法的生產(chǎn)過程如圖2所示：
【資料】潮泥灰主要成分是石灰石。
（3）在煉鐵爐中鼓入的空氣與礦物逆流而行的目的是 增加空氣與礦物的接觸面積，加快反應(yīng)速率增加空氣與礦物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（4）不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低 碳碳元素的含量。
Ⅲ.金屬的銹蝕
（5）鐵生銹的原理：FeO2、H2O①Fe（OH）2O2、H2O②Fe（OH）3風(fēng)吹日曬③Fe2O3?nH2O。
Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的化學(xué)方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（6）防止金屬生銹是金屬保護(hù)的有效方法之一，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖3所示實(shí)驗(yàn)（夾持裝置省略），探究鐵的銹蝕條件。
一段時(shí)間后觀察到，A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，C處鐵絲依然光亮，A、B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比，可得出鐵生銹與 水水有關(guān)，B、C處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明，決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是 氧氣濃度氧氣濃度。
O
2
、
H
2
O
①
O
2
、
H
2
O
②
風(fēng)吹日曬
③
【答案】2；FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；增加空氣與礦物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；碳；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；水；氧氣濃度
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：183引用：1難度：0.6
相似題
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1．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究金屬的性質(zhì)。補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
序號(hào) 操作或裝置 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 （1） 
黃銅片在純銅片表面刻畫出明顯痕跡 黃銅的硬度比純銅 （填“大”或“小”）（2） 
鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) （3） 
A、B中均無明顯變化，C中鐵釘表面有紅色固體生成 鐵與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)易生銹 發(fā)布：2024/12/25 13:30:1組卷：75引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)與人類生活息息相關(guān)，回答下列問題：
（1）自來水廠常利用活性炭的性除去水中的異味；飲用硬度大的水不利于人身體健康，生活中常用的方法降低水的硬度，并起到消毒殺的作用。
（2）生活中常用鐵鍋?zhàn)鲲?，主要利用了鐵的性；廚房中鐵鍋易生銹，防止鐵鍋生銹的一種方法是。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：1引用：2難度：0.7 -
3．為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲(chǔ)存至路基?！盁岚簟辈迦肼坊ㄈ鐖D），利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實(shí)現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。
（1）熱棒主體采用碳素?zé)o縫鋼管。碳素鋼屬于（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是。
（3）氨的汽化和液化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（4）秋冬季熱棒工作時(shí)，氨在A端發(fā)生的變化是（填“汽化”或“液化”）。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：68引用：2難度：0.6
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