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2023年江蘇省無(wú)錫市江陰市夏港中學(xué)中考化學(xué)一模試卷

發(fā)布:2024/12/9 18:30:2

一、選擇題(本題包括20小題,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1~10小題每小題1分,11~20小題每小題1分,共30分)

  • 1.下列屬于純凈物的是( ?。?/h2>

    組卷:30引用:1難度:0.7
  • 2.《天工開物》記載的下列造物過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是( ?。?/h2>

    組卷:532引用:99難度:0.7
  • 3.景泰藍(lán)制作工藝能將28克金拉成65公里長(zhǎng)的金絲。該過(guò)程體現(xiàn)了金屬的性質(zhì)是( ?。?/h2>

    組卷:498引用:7難度:0.8
  • 4.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:4難度:0.6
  • 5.下列物質(zhì)加入足量的水中,不能形成溶液的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:2難度:0.8
  • 6.下列化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的意義正確的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:2難度:0.7
  • 7.下列有關(guān)“水”的敘述中,正確的是(  )

    組卷:29引用:1難度:0.7
  • 8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:18引用:2難度:0.5
  • 9.下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:65引用:3難度:0.7

二、非選擇題共50分

  • 27.金屬鐵及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具,在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
    Ⅰ.鐵與鐵的化合物
    (1)金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途,鐵是目前世界上使用最多的金屬。圖1是鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖,其最外層電子數(shù)為
     
    。
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    (2)鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用,其中碳酸亞鐵(FeCO3)可作補(bǔ)血?jiǎng)?,服用后與胃酸反應(yīng)生成的物質(zhì)能促進(jìn)血紅蛋白的生成,寫出碳酸亞鐵與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    Ⅱ.鋼鐵的冶煉
    《天工開物》中記載的“炒鋼法”,該方法的生產(chǎn)過(guò)程如圖2所示:
    【資料】潮泥灰主要成分是石灰石。
    (3)在煉鐵爐中鼓入的空氣與礦物逆流而行的目的是
     
    。
    (4)不斷翻炒液態(tài)生鐵,是為了降低
     
    元素的含量。
    Ⅲ.金屬的銹蝕
    (5)鐵生銹的原理:Fe
    O
    2
    、
    H
    2
    O
    Fe(OH)2
    O
    2
    H
    2
    O
    Fe(OH)3
    風(fēng)吹日曬
    Fe2O3?nH2O。
    Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式
     
    。
    (6)防止金屬生銹是金屬保護(hù)的有效方法之一,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖3所示實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略),探究鐵的銹蝕條件。
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    一段時(shí)間后觀察到,A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,C處鐵絲依然光亮,A、B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比,可得出鐵生銹與
     
    有關(guān),B、C處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明,決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是
     
    。

    組卷:183引用:1難度:0.6
  • 28.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為中國(guó)民族化學(xué)工業(yè)贏得了聲譽(yù)。
    (1)侯氏制堿的主要產(chǎn)品是Na2CO3,其俗名是
     

    (2)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿,在濃氨水中加入NaCl粉末,配成飽和氨鹽水,用下列裝置制備NaHCO3,反應(yīng)方程式為NaCl+NH3?H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
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    ①甲裝置中分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是
     
    ,甲裝置錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    ②乙裝置中的試劑X用于吸收HCl,但不與CO2反應(yīng),則試劑X可為
     
    (填序號(hào))。
    A.濃硫酸
    B.NaOH溶液
    C.Ca(OH)2溶液
    D.NaHCO3溶液
    ③乙裝置氣流的進(jìn)氣接口為
     
    (填“b”或“c”)。
    (3)分離丙裝置U形管內(nèi)的混合物得到NaHCO3固體和NH4Cl溶液。
    ①灼燒NaHCO3發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3
    Na2CO3+H2O↑+CO2↑,若灼燒前后固體質(zhì)量減少0.62g,則產(chǎn)品Na2CO3的質(zhì)量為
     
    g。(請(qǐng)寫出完整的計(jì)算過(guò)程)
    ②已知:NH4Cl和NaCl溶解度曲線如圖丁所示。
    向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末,可使NH4Cl結(jié)晶析出。為使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分結(jié)晶析出,比較適合采用的結(jié)晶方式是
     
    。

    組卷:90引用:1難度:0.7
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