與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。如表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	2×10-5
HClO	HClO?ClO-+H+	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4- ?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問題：
（1）若把CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，則它們酸性最強的是

H₃PO₄

H₃PO₄

（填化學(xué)式）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為

CO₂+ClO^-+H₂O=HClO+HCO₃^-，

CO₂+ClO^-+H₂O=HClO+HCO₃^-，

。
（3）該溫度下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是

D

D

。
A．c（H⁺）
B．c（H⁺）?c（CH₃COO^-）
C．c（H⁺）?c（OH^-）
D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V₁，V₂，則大小關(guān)系為：V₁

＜

＜

V₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為V_a、V_b，則兩者的關(guān)系正確的是

D

D

。
A．V_a＞10V_b
B．V_a＜10V_b
C．V_b＜10V_a
D．V_b＞10V_a
（6）已知100℃時，水的離子積常數(shù)K_w=1.0×10^-12，pH=3的CH₃COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈

酸

酸

性。