合成SO₃是生產(chǎn)硫酸的重要步驟，產(chǎn)生的尾氣SO₂需要處理．回答下列問(wèn)題。
（1）工業(yè)脫硫過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，已知：①CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）ΔH₁=-175.6kJ?mol^-1；②CO的燃燒熱（ΔH₂）為-110.5kJ?mol^-1，則反應(yīng)③CaS（s）+2O₂（g）?CaSO₄（s）ΔH=

-266.4kJ?mol^-1

-266.4kJ?mol^-1

。
（2）煙氣中的SO₂可采用活性炭脫除，其過(guò)程首先要經(jīng)物理吸附SO₂→SO₂*（*代表吸附態(tài)）、O₂→O₂*、H₂O→H₂O*，然后是化學(xué)吸附（化學(xué)反應(yīng)），如圖所示：

①寫(xiě)出化學(xué)吸附過(guò)程中生成SO₃的化學(xué)方程式：

2SO₂^*+O₂^*=2SO₃^*

2SO₂^*+O₂^*=2SO₃^*

。
②一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

AD

AD

（填序號(hào)）。
A．加入催化劑，有利于加快反應(yīng)速率
B．容器中n（SO₂）和n（SO₃）的和不再改變時(shí)，可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．研發(fā)新的催化劑可以提高SO₃的平衡產(chǎn)率
D．增加O₂的物質(zhì)的量可提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）向某密閉容器中充入1mol SO₂、1mol O₂合成SO₃時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②圖中B點(diǎn)SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率高，但實(shí)際生產(chǎn)時(shí)選擇A點(diǎn)的反應(yīng)條件，原因是

A點(diǎn)二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)非常高，B點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率和A點(diǎn)相比，提高不大，而增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備要求高，增加生產(chǎn)成本

A點(diǎn)二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)非常高，B點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率和A點(diǎn)相比，提高不大，而增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備要求高，增加生產(chǎn)成本

。
③C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_p=

228.3

228.3

MPa^-1（結(jié)果保留一位小數(shù)，K_p為用分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。