某探究性學習實驗小組做了如下實驗：
實驗一：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：
| 實驗序號 | 試驗溫度/K | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | |||||
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
濃度
濃度
（填外部因素）的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=5
5
，T1=293
293
；通過實驗B、C
B、C
可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響。（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是
其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大
其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大
；利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO4）=0.0010mol?L-1?s-1
0.0010mol?L-1?s-1
。實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
實驗步驟：
（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；（圖1）
（b）反應(yīng)開始后，每隔1min 記錄一次生成H2的體積；
（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）。
（3）根據(jù)反應(yīng)的圖象（圖2）分析：0-1min鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：
鹽酸（或H+） 濃度較大
鹽酸（或H+） 濃度較大
。（4）對照實驗：用20mL 水代替酸進行實驗。
實驗現(xiàn)象：當水滴入錐形瓶中，注射器的活塞
會
會
（填“會”或“不會”）向右移動。問題分析：針對上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：用一根導氣管將錐形瓶和分液漏斗的上部分連接（或?qū)⒎忠郝┒窊Q成恒壓分液漏斗或?qū)l(fā)生裝置換成Y 型管
用一根導氣管將錐形瓶和分液漏斗的上部分連接（或?qū)⒎忠郝┒窊Q成恒壓分液漏斗或?qū)l(fā)生裝置換成Y 型管
（用必要的文字或裝置圖進行回答）。【考點】探究影響化學反應(yīng)速率的因素．
【答案】濃度；5；293；B、C；其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；0.0010mol?L-1?s-1；鹽酸（或H+） 濃度較大；會；不合理；用一根導氣管將錐形瓶和分液漏斗的上部分連接（或?qū)⒎忠郝┒窊Q成恒壓分液漏斗或?qū)l(fā)生裝置換成Y 型管
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：5難度：0.3
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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