魯科版（2019）選擇性必修1《2.4 化學反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨》2021年同步練習卷（5）

一、單選題（共15題；共30分）

• 1．下列實驗與平衡移動原理無關(guān)的是（　?。?br />

  A	比較NO2在不同溫度水浴中的顏色
  B	配制FeCl3溶液
  C	探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)
  D	淀粉在不同條件下水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：45引用：6難度：0.7

  解析

• 2．在298.15K、100kPa條件下，N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，N₂（g）、H₂（g）和NH₃（g）的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?K^-1?mol^-1。一定壓強下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N₂（g）+3H₂（g）]、生成物[2NH₃（g）]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：555引用：6難度：0.5

  解析

• 3．在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取措施是（　?。?/h2>

  A．加入NaOH

  B．加入鹽酸

  C．加水

  D．升高溫度
  組卷：26引用：7難度：0.9

  解析

• 4．反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g） 的能量變化與反應(yīng)進行的關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．圖中虛線表示加入了催化劑

  B．加入催化劑，反應(yīng)速率加快但反應(yīng)焓變不變

  C．圖中虛線表示的反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)

  D．該反應(yīng)的焓變△H=-196.6kJ?mol-1
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．合成氨反應(yīng)選擇在400～500℃進行的重要原因是催化劑在500℃左右時的活性最大

  B．在工業(yè)生產(chǎn)條件優(yōu)化時，只考慮經(jīng)濟性就行，不用考慮環(huán)保

  C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是△H＜0、△S＜0的反應(yīng)，在任何溫度下都可自發(fā)進行

  D．在合成氨中，為增加H2的轉(zhuǎn)化率，充入的N2越多越好
  組卷：16引用：4難度：0.6

  解析

• 6．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．B的濃度增大	B．C的體積分數(shù)下降
  C．x+y＜z	D．平衡向正反應(yīng)方向移動
  組卷：9引用：2難度：0.6

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二、綜合題（共5題）

• 19．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  請回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=

   

  ．
  （2）該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
  （3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1mol CO和5mol H₂O，反應(yīng)達平衡后，其化學平衡常數(shù)K

   

  1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）
  （4）830℃，容器中的反應(yīng)達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡

   

  移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）
  （5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為

   

  （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）．
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 20．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
  資料：高鐵酸鉀（K₂FeO₄）固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。K₂FeO₄在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。
  （1）研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K₂FeO₄，裝置示意圖如圖。
  ①Ni電極作

   

  （填“陰”或“陽”）極。
  ②Fe電極上的電極反應(yīng)為

   

  。
  ③循環(huán)使用的物質(zhì)是

   

  （填化學式）溶液。
  ④向陽極流出液中加入飽和KOH溶液，析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體的原因：

   

  。
  （2）K₂FeO₄可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量（廢水中不含干擾測定的物質(zhì)）。
  資料：Ag⁺+2CN^-═Ag（CN）₂^-Ag⁺+I^-═AgI↓（黃色）CN^-優(yōu)先于I^-與Ag⁺反應(yīng)。
  取amL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/L AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為VmL。滴定終點時的現(xiàn)象是

   

  ，經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為

   

  g/L。（已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49g/mol）
  組卷：96引用：5難度：0.6

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