下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

A．分子中中心原子通過(guò)sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B．中心原子能量相近的價(jià)電子軌道雜化，形成新的價(jià)電子軌道，能量相同

C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

D．雜化軌道可能形成π鍵

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：2難度：0.7

相似題

1．尿素的結(jié)構(gòu)可表示為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．1mol CO（NH₂）₂分子中含有3mol σ鍵

B．CO（NH₂）₂分子中C原子、N原子的雜化軌道類型均為sp³

C．組成尿素的四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞C＞H

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，尿素易溶于水，其熔、沸點(diǎn)高于丙酮（菁優(yōu)網(wǎng)

）

發(fā)布：2024/12/20 18:30:1組卷：43引用：5難度：0.6

A．鍵能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，因此C₂H₆穩(wěn)定性大于Si₂H₆

B．CO₂與CS₂均為含有極性鍵的非極性分子，其C原子的雜化軌道類型均為sp

C．電負(fù)性Si小于C，因此SiH₄中Si的化合價(jià)為+4，CH₄中C的化合價(jià)為-4

D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵

發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.7

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