氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）如圖1是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

；寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

；降低溫度，該反應(yīng)的K值

增大

增大

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能

390

390

kJ?mol^-1
（3）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染．例如：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=a kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H₂=b kJ/mol
若1mol NH₃還原NO生成N₂，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H₃=

a

-

3

b

4

a

-

3

b

4

kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N₂H₄）在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液，如圖2所示．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式

N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O

．