2013-2014學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高二（下）第二次周練化學(xué)試卷（2月份）

一、選擇題（共13小題，每小題3分，滿(mǎn)分39分）

• 1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．純銀器表面在空氣中會(huì)因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

  B．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕

  C．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕

  D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，錫鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
  組卷：200引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)原理或過(guò)程，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．用N2和H2合成氨需采用高壓

  B．由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑

  C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大

  D．溫度升高水的電離程度增大
  組卷：9引用：4難度：0.7

  解析

• 3．對(duì)于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

  B．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定變化

  C．只有在催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況

  D．反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 4．在一個(gè)容積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）?2B（g），開(kāi)始時(shí)投入a molA，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得A轉(zhuǎn)化率為x,又投入a molA，達(dá)到平衡后測(cè)得的A轉(zhuǎn)化率為y,則（　?。?/h2>

  A．x＞y

  B．x＜y

  C．x=y

  D．不能確定
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 5．恒溫下，amol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g） 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b

  B．起始時(shí)和達(dá)平衡后容器體積之比為：2（a+b）：（2a+2b-n）

  C．若起始加入2a molA和2b molB，則達(dá)平衡后還是生成n mol C

  D．ν正（A）=2ν逆（B） 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 6．（2011?浙江五校高三聯(lián)考）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在淀粉-KI溶液中陽(yáng)極周?chē)兯{(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I--2e-═I2，碘遇淀粉變藍(lán)

  B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH--4e-═2H2O+O2↑   O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

  C．若a極變紅，在Cu電極上：開(kāi)始Cu-2e-═Cu2+，一段時(shí)間后2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)

  D．若b極變紅，在Cu極上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
  組卷：86引用：7難度：0.7

  解析

二、填空題（共6小題，每小題8分，滿(mǎn)分61分）

• 18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
  
  （1）如圖1是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  ；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ；降低溫度，該反應(yīng)的K值

   

  ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （2）若已知下列數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)鍵	H-H	N≡N
  鍵能/kJ?mol-1	435	943

  試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能

   

  kJ?mol^-1
  （3）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染．例如：
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=a kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H₂=b kJ/mol
  若1mol NH₃還原NO生成N₂，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H₃=

   

  kJ/mol（用含a、b的式子表示）
  （4）肼（N₂H₄）在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
  肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液，如圖2所示．寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式

   

  ．
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析

• 19．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
  （1）a點(diǎn)時(shí)，v_（正）

   

  v_（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N₂O₄的是

   

  ；
  （2）反應(yīng)在第10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （可用分?jǐn)?shù)表示）；
  （3）在第25分鐘，進(jìn)行的操作是

   

  ；
  （4）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻，NO₂物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是

   

  ，再次平衡時(shí)的d點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)時(shí)

   

  （填“大”、“小”或“相等”）；
  （5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系，并標(biāo)注所畫(huà)線條對(duì)應(yīng)的物質(zhì)．
  組卷：40引用：3難度：0.3

  解析