紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上以鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃、SiO₂）為主要原料制備紅礬鈉的工藝流程如圖：

已知：i.2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
ii.AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓
回答下列問題：
（1）焙燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄，并將Al₂O₃和SiO₂轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。
①焙燒時為加快反應速率，可采取的措施是

礦石粉碎

礦石粉碎

。
②生成Na₂CrO₄的化學方程式如下，將其補充完整：

4

4

FeO?Cr₂O₃+

8

8

Na₂CO₃+7O₂═

2

2

Fe₂O₃

Fe₂O₃

+

8

8

Na₂CrO₄+

8

8

CO₂。
（2）濾液2中含有的溶質(zhì)有：Na₂CO₃、

NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂CrO₄

NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂CrO₄

。
（3）中和時pH的理論范圍為4.5～9.3，調(diào)控pH不過高也不能過低的理由

pH過低Al³⁺不能除盡，pH過高硅酸溶解

pH過低Al³⁺不能除盡，pH過高硅酸溶解

。
（4）酸化后所得溶液中主要含有Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄。

①結(jié)晶時，將混合溶液加熱濃縮、

趁熱過濾

趁熱過濾

（填操作）、冷卻結(jié)晶、過濾得到紅礬鈉晶體。
②濾液5最適宜返回上述流程

酸化步驟

酸化步驟

中，參與循環(huán)再利用。
（5）工業(yè)上還可用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以Na₂CrO₄為主要原料制備Na₂Cr₂O₇，結(jié)合化學用語簡述制備Na₂Cr₂O₇的原理：

電解過程中實質(zhì)是電解水，陽極上水失去電子生成H⁺和O₂，實現(xiàn)由2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O轉(zhuǎn)化；陰極產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧化鈉在陰極生成，所Na⁺通過離子交換膜移向陰極

電解過程中實質(zhì)是電解水，陽極上水失去電子生成H⁺和O₂，實現(xiàn)由2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O轉(zhuǎn)化；陰極產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧化鈉在陰極生成，所Na⁺通過離子交換膜移向陰極

。

（6）Na₂Cr₂O₇可用于測定水體的COD（COD是指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）?，F(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c₁mol?L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液V₁mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全被氧化；再用c₂mol?L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，消耗FeSO₄溶液V₂mL，則該水樣的COD為

480c₁V₁-80c₂V₂

480c₁V₁-80c₂V₂

mg?L^-1。[Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺；換算關(guān)系：1molNa₂Cr₂O₇～4.8×10⁴mgO₂]