2022-2023學年北京市大興區(qū)高三（上）期末化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．科學家研究發(fā)現(xiàn)N₂分子在半導體光催化的作用下可被捕獲轉(zhuǎn)化為NH₃（過程如圖所示）。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3分子中N原子雜化方式為sp3

  B．NH3和H2O的空間結(jié)構(gòu)相同

  C．反應(yīng)的化學方程式：2N2+6H2O 催化劑 4NH3+3O2

  D．該過程可以實現(xiàn)太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化
  組卷：46引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH的電子式：

  B．中子數(shù)為1的氫原子 2 1 H

  C．乙醇的分子式：C2H5OH

  D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)（或用途）的描述中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Cu片遇稀HNO3生成無色氣體

  B．新制氯水久置變?yōu)闊o色

  C．常溫下，鋁制容器盛裝濃硫酸

  D．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作凈水劑
  組卷：16引用：1難度：0.7

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• 4．下列方程式與所給事實不相符的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2吸收CO2作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  B．H2S溶液中通入Cl2，生成黃色沉淀：H2S+Cl2═S↓+2HCl

  C．Mg（OH）2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

  D．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

• 5．已知：NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄→ClO₂↑+Na₂SO₄+H₂O+O₂↑（未配平）。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氯酸鈉是強電解質(zhì)

  B．H2O2中含有極性鍵和非極性鍵

  C．產(chǎn)物中ClO2與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

  D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標準狀況下5.6LO2
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為2s²2p⁴。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：Z2-＜W-	B．還原性：Z2-＞W(wǎng)-
  C．酸性：H3YO4＜H2ZO4	D．氫化物穩(wěn)定性：H2X＞H2Z
  組卷：189引用：2難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上以鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃、SiO₂）為主要原料制備紅礬鈉的工藝流程如圖：
  
  已知：i.2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
  ii.AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓
  回答下列問題：
  （1）焙燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄，并將Al₂O₃和SiO₂轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。
  ①焙燒時為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是

   

  。
  ②生成Na₂CrO₄的化學方程式如下，將其補充完整：

   

  FeO?Cr₂O₃+

   

  Na₂CO₃+7O₂═

   

   

  +

   

  Na₂CrO₄+

   

  CO₂。
  （2）濾液2中含有的溶質(zhì)有：Na₂CO₃、

   

  。
  （3）中和時pH的理論范圍為4.5～9.3，調(diào)控pH不過高也不能過低的理由

   

  。
  （4）酸化后所得溶液中主要含有Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄。
  
  ①結(jié)晶時，將混合溶液加熱濃縮、

   

  （填操作）、冷卻結(jié)晶、過濾得到紅礬鈉晶體。
  ②濾液5最適宜返回上述流程

   

  中，參與循環(huán)再利用。
  （5）工業(yè)上還可用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以Na₂CrO₄為主要原料制備Na₂Cr₂O₇，結(jié)合化學用語簡述制備Na₂Cr₂O₇的原理：

   

  。
  
  （6）Na₂Cr₂O₇可用于測定水體的COD（COD是指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）?，F(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c₁mol?L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液V₁mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全被氧化；再用c₂mol?L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，消耗FeSO₄溶液V₂mL，則該水樣的COD為

   

  mg?L^-1。[Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺；換算關(guān)系：1molNa₂Cr₂O₇～4.8×10⁴mgO₂]
  組卷：52引用：1難度：0.3

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• 19．某?；瘜W興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)。
  資料：鐵氰化鉀{K₃[Fe（CN）₆]}可以與Fe²⁺形成藍色沉淀，常用于Fe²⁺檢驗。
  （1）實驗室常用70%硫酸與亞硫酸鈉固體制備SO₂，寫出反應(yīng)的化學方程式

   

  。
  （2）該小組同學預測SO₂與FeCl₃，溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由黃色變成淺綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）向試管B中溶液通入SO₂至飽和，溶液變成紅色，靜置5min后，溶液的顏色從紅色慢慢變回黃色。靜置9h后，溶液慢慢由黃色變?yōu)闇\綠色。
  ①甲同學認為溶液變紅的原因是通入SO₂后，F(xiàn)e³⁺水解程度增大，形成Fe（OH）₃膠體。乙同學根據(jù)SO₂的性質(zhì)否定了這一推論，原因是

   

  。
  ②丙同學取上述5min后的黃色溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。該同學認為SO₂與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丁同學認為該結(jié)論不嚴謹，重新設(shè)計并進行實驗，證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出實驗方案及現(xiàn)象

   

  。
  （4）查閱資料：Fe³⁺計能與S（IV）微粒形成紅色配合物。
  該小組同學分析SO₂水溶液成分，猜想可能是其中含S（Ⅳ）微粒SO₂、H₂SO₃、

   

  與Fe³⁺形成配合物而使溶液呈現(xiàn)紅色。進行如下實驗：
  

  序號	實驗	加入試劑	現(xiàn)象
  Ⅰ		2mL1mol?L-1NaHSO3溶液；再滴加幾滴鹽酸	溶液變成紅色，比（3）中溶液紅色深；滴加鹽酸后，溶液顏色由紅色變成黃色
  Ⅱ		2mL1mol?L-1Na2SO3溶液	溶液變成紅色，比Ⅰ中溶液紅色深

  ①a=

   

  。
  ②根據(jù)實驗Ⅰ現(xiàn)象，溶液中SO₂、H₂SO₃濃度增大，紅色消失，說明紅色物質(zhì)可能與SO₂、H₂SO₃無關(guān)；

   

  ，紅色物質(zhì)可能與SO₃^2-有關(guān)。
  （5）通過上述實驗可得結(jié)論：
  ①SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，可以發(fā)生配位反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。
  ②

   

  。
  組卷：110引用：3難度：0.7

  解析