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841．鈦（Ti）及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域，工業(yè)上常以金紅石（主要成分是TiO2）、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如圖：
（1）過程Ⅰ中，可燃性氣體X是。
（2）過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；稀有氣體的作用是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：4難度：0.7842．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：4難度：0.9843．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法②水煤氣（H2和CO）法③活潑金屬置換法④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用。
（1）一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為（填字母）。
A.O2、CO2
B.O2、CO
C.CO2、CO
D.CO、CO2
（2）鈦（Ti）有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行△（填字母）。
A.稀有氣體中
B.空氣中
C.氮?dú)庵?br />D.CO2氣體中
（3）工業(yè)上電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為，若電路中通過1mol電子，可以得到Alg。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：1難度：0.7844．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用（填序號(hào)）B的作用是。
a.堿石灰
b.生石灰
c.濃硫酸
d.燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ．加熱裝置C
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)證明氨氣具有性。
（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，下圖中能用來吸收尾氣的裝置是。（填裝置序號(hào)）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.6845．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2
CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v（Br2）通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ ?。?br />HCl實(shí)驗(yàn)序號(hào) 初始濃度 c/mol?L-1 溴顏色消失所需的時(shí)間 t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：61引用：4難度：0.6846．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽
操作A①BaCl2②NaOH③Na2CO3④濾液操作B⑤→粗鹽。適量的鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干⑦
（1）第①步中，操作A是；第⑤步中，操作B是。
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）：。
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。
（4）判斷SO42-已完全除去的方法是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：1難度：0.7847．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.3848．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。
據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā 。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：64引用：3難度：0.5849．下列有關(guān)工業(yè)上物質(zhì)制備的說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：46引用：3難度：0.5850．某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。B試管中反應(yīng)的離子方程式是。
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于。
②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：83引用：5難度：0.4
