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301．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：26引用：6難度：0.6302．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：145引用：12難度：0.5303．燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等）與O2反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
（1）甲烷燃料電池（NaOH作電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為，正極電極反應(yīng)式為。放電過程中溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。
瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，
有關(guān)說法不正確的是。
A． 電池工作時(shí)車時(shí)Na+向正極移動(dòng)
B．電子由電2經(jīng)外電路流向電極1
C．電極總應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O
D．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
（2）葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。
微生物燃料電池的a（填“正”或“負(fù)”）極。
微生物燃料電池b（填“能”或“不能”在高溫下工作。
CO無色無味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因CO中毒而失去生命。
（3）CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。傳感器中通過電極反應(yīng)測(cè)定尾氣中CO的含量越高，請(qǐng)回答：
a電極反應(yīng)式為。
（4）PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含電解質(zhì)Na2PbCl4溶液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示：
電解時(shí)陰的電極反應(yīng)式。
其過程中通過陽離子交換膜的離子主要為。
過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度向陰極室加（填化學(xué)式）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：74引用：4難度：0.6304．環(huán)戊二烯（
）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
已知：
（g）═
（g）+H2（g）△H1=100.3kJ?mol-1①
H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H2=-11.0kJ?mol-1②
對(duì)于反應(yīng)：
（g）+I2（g）═
（g）+2HI（g）③
△H3=kJ?mol-1。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：5難度：0.8
305．依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：225引用：13難度：0.7306．隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問題，利用化學(xué)原理可以將其轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
（1）NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：
①NO的作用是。
②已知反應(yīng)O3（g）+O（g）═2O2（g）ΔH=-143kJ?mol-1，反應(yīng)1：O3（g）+NO（g）═NO2（g）+O2（g）ΔH=-200.2kJ?mol-1，則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為。
（2）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol-1
②CO的燃燒熱為283kJ?mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的ΔH=kJ?mol-1，其中CO2的電子式為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：0引用：1難度：0.6307．對(duì)一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.6308．下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：4難度：0.7
309．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑 ① 10mL 2% H2O2溶液 無 ② 10mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液 ④ 10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液 ⑤ 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液 ．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析圖1能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是；．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．用H2O2表示的0～3min反應(yīng)的速率為：．（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，結(jié)果保留三位有效數(shù)字），0～4min反應(yīng)速率變化的主要原因是．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：4難度：0.5310．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：168引用：8難度：0.9
