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351．下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：5難度：0.9
352．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）ΔH=-890.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）ΔH=-571.6kJ?mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH=-393.5kJ?mol-1
（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為。
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH=。
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是。（填字母）
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：5難度：0.7353．不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的已知
H2O（g）=H2O（l）△H1=Q1kJ?mol-1
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=Q2 kJ?mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=Q3kJ?mol-1
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：196引用：10難度：0.7354．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COO-+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol?L-1，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）列示計算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 、；比較兩者大小可得出的結(jié)論是。
（2）列式計算15℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有（要求寫出兩條）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：385引用：7難度：0.5355．下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：5難度：0.5356．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH3COONH4溶液為中性
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；陽離子 Na+、Ba2+、NH4+ 陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是，B是．
（2）25℃時，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=（用含a的關(guān)系式表示）．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為．
（4）在一定體積0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：8難度：0.5357．下列問題中與鹽類水解有關(guān)的是（ ?。?br />①實驗室保存FeCl2溶液時，向其中加入少量鐵粉
②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞
③用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
④農(nóng)田長期使用硫酸銨化肥，土壤酸性增強(qiáng)發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：1難度：0.7358．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列說法中錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：4難度：0.7359．氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。
甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。
①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4：1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是。
②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：
?。瓹H4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1
ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H3
……
ⅲ為積炭反應(yīng)，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用反應(yīng)的△H。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：1難度：0.6360．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）已知：①Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（1）；△H1=-101.1kJ?mol-1
②3NaClO（aq）═NaClO3（aq）+2NaCl（aq）；△H2=-112.2kJ?mol-1
則反應(yīng)3Cl2（g）+6NaOH（aq）═5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（1）的△H=kJ?mol-1。
（2）幾種含氯離子的相對能量如表所示：
①在上述五種離子中，最穩(wěn)定的離子是離子 Cl-（aq） ClO-（aq） ClO2-（aq） ClO3-（aq） ClO4-（aq） 相對能量/（kJ?mol-1） 0 60 101 63 38 （填離子符號，下同），最不穩(wěn)定的離子是。
②反應(yīng)3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）的△H=。
③寫出ClO3-反應(yīng)生成ClO4-和CI-的熱化學(xué)方程式：。
（3）以HCl為原料用O2氧化制取Cl2可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：
4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）；△H=-115.4kJ?mol-1CuO/CuCl2
上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如圖所示：
已知過程Ⅰ的反應(yīng)為2HCl（g）+CuO（s）?CuCl2（s）+H2O（g）；△H1=-120.4kJ?mol-1
①過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
②過程Ⅰ流出的氣體通過稀NaOH溶液（含少量酚酞）進(jìn)行檢測，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氯化結(jié)束時溶液的現(xiàn)象為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：1難度：0.6
