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人教版（2019）：選擇性必修1

教材版本: 人教版（2019）魯科版（2019）蘇教版（2019）滬科技版（2020）新人教版魯科版蘇教版滬科版

年級: 必修第一冊必修第二冊選擇性必修1 選擇性必修2 選擇性必修3

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

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已完結(jié)

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)同步個(gè)性化分層作業(yè)

分層作業(yè) 助力雙減夯實(shí)基礎(chǔ) 人教版（2019）魯科版（2019）蘇教（2019）

瀏覽次數(shù)：65 更新：2025年01月10日

已完結(jié)

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞（2024年12月）

熱點(diǎn)預(yù)測高考復(fù)習(xí) 熱搜題專練

瀏覽次數(shù)：700 更新：2024年12月26日

421．亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，亞磷酸主要用作尼龍?jiān)霭讋?，電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖（其中陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．陽極的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑

B．產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應(yīng)為

HPO

+2H⁺?H₃PO₃

C．原料室中Na⁺濃度保持不變

D．陰極室中溶液的pH逐漸升高

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：43引用：5難度：0.7

解析

422．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）BaSO₄難溶于強(qiáng)酸，可用作鋇餐。某溫度下將足量的BaSO₄固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，加入Na₂CO₃固體使c（CO₃^2-）增大，溶液中c（SO₄^2-）的變化曲線（溶液體積不變）如圖甲所示，根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)分析、回答：（已知該溫度下BaSO₄的K_sp=1.0×10^-10）
①圖象中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c（SO₄^2-）變化的曲線是

。（填“MP”或“MN”）
②該溫度下，BaCO₃的K_sp=

。
（2）實(shí)驗(yàn)室用堿液吸收SO₂尾氣，含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。
①由圖可知，NaHSO₃溶液呈

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），請從原理角度用必要的化學(xué)用語和文字說明原因：

。
②25℃時(shí)，用0.1mol?L^-1 NaOH溶液吸收SO₂氣體至pH=7.2時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：1難度：0.4
解析

423．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)（s）+N（g）?R（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1． Q₁、Q₂、Q₃均為正值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．1 mol R（g）的能量總和大于1 mol M（s）與1 mol N（g）的能量總和

B．將2 mol R （g）與1 mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q₂ kJ

C．當(dāng)1 mol M（s）與N（g）完全轉(zhuǎn)化為T （g）時(shí)（假定無熱量損失），放出熱量Q₁+

D．M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1，則Q₃＜Q₁

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：2難度：0.7

解析

424．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=-483.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為483.6kJ?mol^-1

B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-19.3kJ?mol^-1

C．已知酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反.應(yīng)熱叫中和熱

D．反應(yīng)NH₄HCO₃（s）?NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）ΔH=+185.57kJ?mol^-1能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：2難度：0.6

解析

425．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

A．x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，u（A）=0.05mol?L^-1?min^-1

B．t₁時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C．t₂時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度，t₂時(shí)正反應(yīng)速率減小

D．t₃時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：128引用：14難度：0.5

解析

426．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N₂的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N₂的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/106/3351d140.png" style="vertical-align:middle" />

A．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（

）

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：78引用：6難度：0.7

解析

427．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如表，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

pH 2 4 6 6.5 8

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物 Fe²⁺ Fe₃O₄ Fe₂O₃ FeO₂^-

A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢

D．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：3難度：0.7

解析

428．對于反應(yīng)AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，起始時(shí)AX₃和X₂均為0.20mol。反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A．a(chǎn)條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v（AX₃）=2.0×10^-4mol?L^-1?min^-1

B．b條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為1

C．該反應(yīng)的△H＞0

D．比較a、b可得出升高溫度反應(yīng)速率加快的結(jié)論

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：1難度：0.5

解析

429．已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂
2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）；△H₃
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H₄
SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）；△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　　）
A．△H₁＜△H₂ B．△H₃＜△H₄
C．△H₅=△H₃-△H₂ D．2△H₅=3△H₃-△H₄
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：175引用：10難度：0.7
解析

430．如圖所示，a、b兩電極材料分別為鐵絲和銅絲．則以下說法不正確的是（　?。?/h2>

A．該裝置可以構(gòu)成原電池，也可構(gòu)成電解池

B．a(chǎn)極可能發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-═Cu

C．b電極質(zhì)量可能增加

D．該過程可能有大量氣體產(chǎn)生

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：6難度：0.7

解析

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pH	2	4	6	6.5	8
腐蝕快慢	較快	慢	較快
主要產(chǎn)物	Fe²⁺	Fe₃O₄	Fe₂O₃	FeO₂^-

A．△H₁＜△H₂	B．△H₃＜△H₄
C．△H₅=△H₃-△H₂	D．2△H₅=3△H₃-△H₄

421．亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，亞磷酸主要用作尼龍?jiān)霭讋?，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖（其中陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>

423．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）△H=-Q2 kJ?mol-1． Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（ ?。?/h2>

424．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>

427．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如表，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br /> pH 2 4 6 6.5 8 腐蝕快慢 較快 慢 較快 主要產(chǎn)物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-

430．如圖所示，a、b兩電極材料分別為鐵絲和銅絲．則以下說法不正確的是（ ?。?/h2>

421．亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，亞磷酸主要用作尼龍?jiān)霭讋?，電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖（其中陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

423．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)（s）+N（g）?R（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1． Q₁、Q₂、Q₃均為正值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

424．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

427．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如表，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

pH 2 4 6 6.5 8

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物 Fe²⁺ Fe₃O₄ Fe₂O₃ FeO₂^-

430．如圖所示，a、b兩電極材料分別為鐵絲和銅絲．則以下說法不正確的是（　?。?/h2>