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更新：2025年01月10日
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更新：2024年12月26日
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441．某實(shí)驗(yàn)小組用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3?3H2O]并測(cè)定其組成．
實(shí)驗(yàn)一 制備硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持儀器略去），稱取一定量廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50～60℃熱水浴中加熱，充分反應(yīng)．待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水，攪拌使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液．
（1）實(shí)驗(yàn)室保存濃氨水的方法是．
（2）燒杯中高錳酸鉀溶液的作用是．
（3）寫出錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：．
（4）若要確保獲得淺綠色懸濁液，實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)注意的是（填序號(hào)）．
a.保持鐵屑過量 b.控制溶液呈強(qiáng)酸性 c.持續(xù)升高溫度
實(shí)驗(yàn)二 制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體
實(shí)驗(yàn)小組用實(shí)驗(yàn)一錐形瓶中的懸濁液設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．
已知：25℃時(shí)，[Fe（C2O4）3]3-（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）+3C2O42-（aq） K=10-16.2
（5）寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀（FeC2O4?2H2O）的化學(xué)方程式：．
（6）步驟Ⅱ水浴加熱需控制40℃的理由是．
（7）小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體中含有Fe（Ⅲ），取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1mol?L-1KSCN溶液．請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由．．
實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體中C2O42-的含量
小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取m g晶體配制成250mL溶液，取25mL該溶液于錐形瓶中，加入3mol?L-1硫酸溶液10mL，滴入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紫紅色，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL．已知：Cr2O72-在酸性介質(zhì)中被還原為Cr3+．
（8）晶體中C2O42-質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：2難度：0.3
442．輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物A12（C2O4）3，是重要的化工原料。
電池的負(fù)極反應(yīng)式：。
電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-═6O2-；6CO2+6O2-═3C2O42-+6O2
反應(yīng)過程中O2的作用是。
該電池的總反應(yīng)式：。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：4難度：0.5
443．氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。
（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為；用該電池進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.SO42-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)；
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
（2）①某同學(xué)將SO2通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液白色沉淀操作①觀察現(xiàn)象并判斷。則試劑A的化學(xué)式為加試劑A。實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是。
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式：。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.6444．草酸是中強(qiáng)酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ?。?br />①c（K+）+c（H+）=c（HC2
）+c（OH-）+c（C2O-4）O2-4
②c（HC2）+c（C2O-4）=0.1mol/LO2-4
③c（C2）＞c（H2C2O4）O-4
④c（K+）=c（H2C2O4）+c （HC2）+c（C2O-4）O2-4發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：21引用：5難度：0.7445．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：45引用：10難度：0.7
446．（1）NOx的排放主要來自汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=-34.0kJ?mol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?!--BA-->，在1050K、1.1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。[已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)]。
（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體污染大氣，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，生成無毒的N2和CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正?c2（NO）?c2（CO），v逆=k逆?c2（N2）?c2（CO2）。（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=k正k逆。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：0引用：1難度：0.5
447．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：5難度：0.7448．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：3難度：0.9449．堿吸-電解法處理硫酸廠煙氣中SO2的流程和電解過程如圖。下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：53引用：6難度：0.6
450．25℃時(shí)，PbR（R2-為或SO2-4）的沉淀溶解平衡關(guān)系圖如圖所示。已知Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列說法不正確的是（ ）CO2-3發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：162引用：5難度：0.6
