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671．已知：25℃時，H2C2O4和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：
以下操作均在25℃條件下進行，則下列說法不正確的是（ ?。?/h2>物質(zhì) H2C2O4 H2CO3 電離平衡常數(shù) Ka1=5.4×10-2
Ka2=5.4×10-5Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.6672．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：36引用：8難度：0.9673．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2017引用：27難度：0.9674．在25℃時，將0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關微粒的濃度關系中，錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：19引用：8難度：0.7
675．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1058引用：28難度：0.8676．常溫下，向濃度為1.0mol?L-1的HNO2溶液中加水稀釋，溶液的pH隨lg
（設稀釋前酸溶液體積為V0，稀釋后酸溶液總體積為V）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）VV0
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.6677．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：27引用：2難度：0.7678．工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：4難度：0.7
679．T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．反應達到平衡時，CH3OH體積分數(shù)與的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）n（H2）n（CO）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：35引用：2難度：0.6680．可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式．
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度，②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量．
（3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號，答案可能不止一個）
a.升溫 b.增大CO2的濃度 c.使用催化劑 d.增壓
②如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是．
A、容器內(nèi)壓強不變了 B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO ） D、c（CO2）=c（CO）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：19引用：2難度：0.3
