當(dāng)前位置：
章節(jié)挑題
請(qǐng)展開(kāi)查看知識(shí)點(diǎn)列表
>
更多>>
已完結(jié)
|
熱點(diǎn)預(yù)測(cè)
高考復(fù)習(xí)
難題搶練
瀏覽次數(shù)：440
更新：2025年01月21日
|
已完結(jié)
|
熱點(diǎn)預(yù)測(cè)
高考復(fù)習(xí)
新題搶練
瀏覽次數(shù)：366
更新：2025年01月21日
|
691．可以用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度來(lái)制備納米Cu2O，總反應(yīng)為2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/400/80db7659.png" style="vertical-align:middle" />電解發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：3難度：0.5692．如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被（填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為。
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：96引用：4難度：0.5693．水溶液呈酸性的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：237引用：5難度：0.5694．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：59引用：9難度：0.7695．聚合硫酸鐵[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4?7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
（1）將一定量的FeSO4?7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色粘稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH。
（2）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2+．用5.000×10-2mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：539引用：4難度：0.5696．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2
（橙色）+H2O?2O2-7（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）CrO2-4
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：22引用：3難度：0.6697．已知
（1）H2（ g ）+O2 （ g ）=H2O （ g ）△H1=a kJ/mol12
（2）2H2（ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ g ）△H2=b kJ/mol
（3）H2（ g ）+O2 （ g ）=H2O （ l ）△H3=c kJ/mol12
（4）2H2（ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ l ）△H4=d kJ/mol
則a、b、c、d的關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：200引用：7難度：0.5698．一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol?L-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16mol?L-1．若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2mol?L-1，則平衡時(shí)H2的濃度（mol?L-1）是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：43引用：5難度：0.9699．下列敘述中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：32引用：5難度：0.7700．已知化學(xué)反應(yīng) S（1）+O2（g）═SO2（g），通常情況下，燃燒1moLS液體生成SO2氣體放出 293.23kJ 的熱量。分析下列說(shuō)法中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：60引用：4難度：0.7
