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人教版（2019）：選擇性必修1

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第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

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已完結(jié)

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞（2025年1月）

熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 高考復(fù)習(xí) 難題搶練

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2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞（2025年1月）

熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 高考復(fù)習(xí) 新題搶練

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711．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）
△
Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>
A．加入納米Fe粉
B．容器的容積不變，加入He
C．保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大
D．壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器容積增大
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：2難度：0.5
解析
712．用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n（ Cl₂）的數(shù)據(jù)如下：

t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0

n（Cl₂）/10^-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2

0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為

mol?min^-1。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：1難度：0.7
解析
713．三種常見鈉的化合物Na₂CO₃、NaHCO₃和NaOH，其水溶液都呈堿性。
（1）10℃時(shí)，測(cè)得0.8mol?L^-1的NaHCO₃溶液的pH為8.3，將溶液升溫至30℃，測(cè)得溶液pH為8.5。
觀點(diǎn)一：HCO₃^-的水解程度隨溫度的升高而增大，導(dǎo)致溶液的pH升高。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將30℃的溶液冷卻至10℃，若

，則觀點(diǎn)一正確。
觀點(diǎn)二：NaHCO₃完全分解生成了Na₂CO₃，而Na₂CO₃的水解程度比NaHCO₃大，導(dǎo)致溶液的pH升高。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：配制30℃濃度為

mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，若該溶液的pH也為8.5，則觀點(diǎn)二正確。
取100mL 0.8mol?L^-1 NaHCO₃溶液，升溫至30℃后，滴加BaCl₂溶液，溶液出現(xiàn)渾濁，繼續(xù)滴加至BaCl₂溶液過量，過濾、洗滌、干燥。稱量得到1.97g固體，則30℃時(shí)NaHCO₃的分解率為

。
（2）常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離出的c（OH^-）分別為a mol?L^-1和b mol?L^-1，則a：b=

。
（3）常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，回答下列相關(guān)問題：
①下列判斷不正確的是

（填字母）。
a.兩種溶液等體積混合后所得溶液中：3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
b.兩種溶液中存在的粒子種類不相同
c.兩種溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14
d.向兩種溶液中分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后，c（CO₃^2-）均增大
②兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是

。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：52引用：3難度：0.6
解析

714．已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-
②HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-
向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．加入少量Na₂SO₃固體，則c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+

c（SO₃^2-）

B．加入少量金屬Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）增大

C．加入少量NaOH溶液，

（

）

（

）

、

（

）

（

）

的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c（Na⁺）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：33引用：5難度：0.7

解析

715．已知幾種離子反應(yīng)如下：
①NH₃?H₂O（aq）+H⁺（aq）═NH₄⁺（aq）+H₂O（1）△H₁
②Ba²⁺+（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H₂
③Ba²⁺+（aq）+2H⁺（aq）+2OH^-（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（1）△H₃
④H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₄
下列推斷正確的是（　?。?/h2>
A．△H₁＞0，△H₂＜0 B．△H₂＜△H₃
C．△H₃=△H₂+2△H₄ D．△H₁＜△H₄
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：122引用：3難度：0.7
解析
716．化學(xué)反應(yīng)速率可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸溶液反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H₂需要的

來實(shí)現(xiàn)；在KMnO₄與H₂C₂O₄的反應(yīng)中，可通過觀察

來測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過

來測(cè)定。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：1難度：0.7
解析

717．向某密閉容器中充入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t₂時(shí)刻后改變條件時(shí)平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是（　?。?br />

A．若t₁=l5s,則用A的濃度變化表示的t₀～t₁階段的反應(yīng)速率為0.006mol/（L?s）

B．t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?B+2C

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：51引用：3難度：0.7

解析

718．常溫下，在“H₂S-HS^--S^2-”的水溶液體系中，H₂S、HS^-和S^2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化（僅用H₂S和NaOH調(diào)節(jié)pH）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A．K_a1（H₂S）的數(shù)量級(jí)為10^-6

B．NaHS溶液中，c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）

C．當(dāng)體系呈中性時(shí)，

（

）

（

）

＞

（

）

（

）

（

）

D．加入Na₂S沉降廢水中的Cu²⁺，廢水的pH對(duì)沉降效果沒有影響

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：75引用：4難度：0.6

解析

719．在一定溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ?mol^-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是（　?。?/h2>
A．生成SO₃2mol B．SO₂和SO₃共2mol
C．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mol
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：59引用：10難度：0.7
解析
720．常溫下向20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL，所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示：

溶液的pH 加入鹽酸的總體積

12 V（HCl）=0

8 V（HCl）=20.00mL

5 V（HCl）=40.00mL

回答下列問題：
（1）20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？

（用等式表示）．
（2）當(dāng)V（HCl）=20.00mL時(shí)，溶液呈堿性的原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）此時(shí)溶液中c（H₂CO₃）

（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO₃^2-）．
（3）V（HCl）=40.00mL時(shí)，得到H₂CO₃飽和溶液，且c（H₂CO₃）=4.0×10^-5mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K₁=

．此時(shí)保持其他條件不變，繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL，K₁將

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若向20mL 0.10mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7 g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀BaCO₃，則K_sp（BaCO₃）=

．
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：3難度：0.3
解析

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A．△H₁＞0，△H₂＜0	B．△H₂＜△H₃
C．△H₃=△H₂+2△H₄	D．△H₁＜△H₄

A．生成SO₃2mol	B．SO₂和SO₃共2mol
C．放出197kJ熱量	D．含氧原子共8mol

溶液的pH	加入鹽酸的總體積
12	V（HCl）=0
8	V（HCl）=20.00mL
5	V（HCl）=40.00mL

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl₂）/10^-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

711．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）△Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ?。?/h2>

714．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-②HSO3-?H++SO32-向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

718．常溫下，在“H2S-HS--S2-”的水溶液體系中，H2S、HS-和S2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化（僅用H2S和NaOH調(diào)節(jié)pH）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

711．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）
△
Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

714．已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-
②HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-
向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

718．常溫下，在“H₂S-HS^--S^2-”的水溶液體系中，H₂S、HS^-和S^2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化（僅用H₂S和NaOH調(diào)節(jié)pH）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）