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人教版（2019）：選擇性必修1

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第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

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已完結(jié)

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞（2025年1月）

熱點(diǎn)預(yù)測高考復(fù)習(xí) 難題搶練

瀏覽次數(shù)：296 更新：2025年01月21日

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2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞（2025年1月）

熱點(diǎn)預(yù)測高考復(fù)習(xí) 新題搶練

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751．肼（N₂H₄）在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：3N₂H₄（g）=N₂（g）+4NH₃（g）△H₁=-32.9 kJ?mol^-1；反應(yīng)Ⅱ：N₂H₄（g）+H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-41.8 kJ?mol^-1

下列說法不正確的是（　　）

A．圖所示過程①是放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C．?dāng)嚅_3 mol N₂H₄（g）的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN₂（g）和4 mol NH₃（g）的化學(xué)鍵釋放的能量

D．200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N₂H₄（g）=N₂（g）+2H₂（g）△H=+50.7 kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：28引用：5難度：0.6

解析

752．工業(yè)上為了處理含有Cr₂O

2
-
7
的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl,以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．關(guān)于上述方法，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．陽極反應(yīng)：Fe-2e^-═Fe²⁺
B．陰極反應(yīng)：2H⁺+2e^-═H₂↑
C．在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D．可以將鐵電極改為石墨電極
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：7難度：0.7
解析

753．如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色．下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/316/f8e6f170.png" style="vertical-align:middle" />

A．X極是電源的負(fù)極，Y極是電源的正極

B．Cu電極上增重6.4 g時(shí)，b極產(chǎn)生4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

C．電解過程中CuSO₄溶液的pH逐漸增大

D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：64引用：16難度：0.5

解析

754．（1）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001mol?L^-1酸性KMnO₄溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O。
請完成下列各題：
①該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的

。
A.酸式滴定管（50mL）
B.堿式滴定管（50mL）
C.量筒（10mL）
D.錐形瓶
E.鐵架臺(tái)
F.滴定管夾
G.燒杯
H.白紙
I.膠頭滴管
J.漏斗
②本實(shí)驗(yàn)

（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是

。
（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol?L^-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是

。
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B.若選用100mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，需用密度為1.84g?mL^-1、98%的濃硫酸5.43mL
C.容量瓶中有少量的蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E.若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大
F.中和滴定實(shí)驗(yàn)，若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：1難度：0.6
解析

755．工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)ZnSO₄?6H₂O晶體，其工藝流程如圖，有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表。

氫氧化物 Al（OH）₃ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Zn（OH）₂

開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4

沉淀完全的pH 5.0 3.7 9.7 8.0

（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

。
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液的目的是

；為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應(yīng)控制溶液pH范圍是

；為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是

。
A．ZnO
B．氨水
C．固體NaOH
D．ZnCO₃
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是

?！安僮鰽”的名稱是

。
（4）常溫下，已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=2.0×10^-4mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于

。

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：241引用：2難度：0.5

解析

756．已知反應(yīng)：
①CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s） K₁
②H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g） K₂
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K
T₁時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂和K。則下列說法正確的是（　　）

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁=

（

）

（

）

（

）

（

）

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

C．反應(yīng)③的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D．恒溫恒容下，增大反應(yīng)③中CO（g）的濃度，正反應(yīng)速率增大，K增大

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：1難度：0.7

解析

757．“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO₄的形式固定脫去，但煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)，導(dǎo)致脫硫效率降低。
反應(yīng)Ⅰ：CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）ΔH₁=+218.4kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO₂（g）ΔH₂=-175.6kJ?mol^-1某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則下列反應(yīng)過程中能量變化示意圖正確的是（　　）
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：4難度：0.6
解析

758．H₂C₂O₄為二元弱酸，K_a1（H₂C₂O₄）=5.4×10^-2，K_a2（H₂C₂O₄）=5.4×10^-5，設(shè)H₂C₂O₄溶液中c（總）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂
O
-
4
）+c（C₂
O
2
-
4
）。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　?。?/h2>

A．0.1000 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液：c（H⁺）=0.1000 mol?L^-1+c（C₂

）+c（OH^-）-c（H₂C₂O₄）

B．c（Na⁺）=c（總）的溶液：c（Na⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂

）＞c（H⁺）

C．pH=7的溶液：c（Na⁺）=0.1000 mol?L^-1+c（C₂

）-c（H₂C₂O₄）

D．c（Na⁺）=2c（總）的溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂

）

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：3難度：0.5

解析

759．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．其他條件相同時(shí)，縮小反應(yīng)容器體積，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．其他條件相同時(shí)，縮小反應(yīng)容器體積，增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．其他條件相同時(shí)，升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．其他條件相同時(shí)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：2難度：0.8

解析

760．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b+c

B．壓縮容器的容積時(shí)，v_正增大，v_逆減小

C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：104引用：48難度：0.7

解析

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氫氧化物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Zn（OH）₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
沉淀完全的pH	5.0	3.7	9.7	8.0

753．如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色．下列說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/316/f8e6f170.png" style="vertical-align:middle" />

756．已知反應(yīng)：①CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s） K1②H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g） K2③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） KT1時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K。則下列說法正確的是（ ）

759．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>

753．如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色．下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/316/f8e6f170.png" style="vertical-align:middle" />

756．已知反應(yīng)：
①CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s） K₁
②H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g） K₂
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K
T₁時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂和K。則下列說法正確的是（　　）

759．下列說法不正確的是（　?。?/h2>