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761．已知：25℃時，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5，該溫度下，用0.100 mol?L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol?L-1的一元酸HA 的溶液，滴定過程中加入氨水的體積（V） 與溶液中l(wèi)g的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>c（H+）c（OH-）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：88引用：4難度：0.9762．亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量的ClO2，這是因為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：158引用：21難度：0.9763．（1）①H2S溶于水的電離方程式為
、。
②向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡（填“正向”或“逆向”）移動，c（H+）（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2-）。
③若將H2S溶液加熱至沸騰，c（H2S）。
（2）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時溶液中c（OH-）=mol?L-1，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-6mol?L-1，則c（OH-）=mol?L-1。
（3）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含與酸反應的雜質，根據(jù)實驗回答：
①準確稱取燒堿樣品2.50g,將樣品配成250mL的待測液。
②滴定管使用前洗滌后應用待測液潤洗。
③取10.00mL待測液，用（填儀器名稱）量取注入錐形瓶中。
④用0.2000mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點。
⑤實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
待測燒堿溶液的濃度為滴定次數(shù) 待測液體積/mL 標準鹽酸體積/mL 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 10.00 0.50 10.40 第二次 10.00 4.00 14.10 第三次 10.00 4.20 15.70 ，燒堿的純度為。
⑥若錐形瓶中的溶液在滴定過程中濺出，結果偏（填“大”或“小”，下同）；酸式滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，結果偏。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.6764．水煤氣和天然氣是清潔能源，也是重要的化工原料。已知：CO、H2、CH4的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1；水煤氣中CO和H2的體積比為1：1。
（1）寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：，若1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量（填“＞”“=”或“＜”）890.3kJ。
（2）忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下燃燒等體積的水煤氣與甲烷，甲烷產(chǎn)生熱量是水煤氣的倍。產(chǎn)生相等熱量時，（填“甲烷”或“水煤氣“）產(chǎn)生的CO2氣體少。
（3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.6
765．25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：117引用：21難度：0.9766．下列關于反應熱的說法正確的是（ ?。?br />①通常情況下，化學反應中能量的轉化主要是化學能和熱能之間的轉化．
②同一化學反應在不同溫度下進行，反應熱的數(shù)值不同．
③反應熱通常用Q表示，反應放熱時，Q為負值，反應吸熱時，Q為正值．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：15引用：3難度：0.9767．鋅錳干電池是生活中應用最廣泛的電池，下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：2難度：0.9768．下列裝置工作時，將電能轉化為化學能的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：50引用：3難度：0.8769．中和反應反應熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：
（1）中學化學實驗中的中和反應反應熱的測定所需的玻璃儀器有，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條），其作用是結合日常生活的實際該實驗改在中進行效果會更好。
（2）該實驗常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL進行實驗。NaOH的濃度大于HCl的濃度，作用是。當室溫低于10℃時進行，實驗結果會出現(xiàn)較大的誤差，其原因是。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18 J/（g?℃），反應前與反應后的溫度分別為t1℃和t2℃，則該中和反應放出的熱量為kJ，△H=kJ/mol。 （填表達式）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：1難度：0.7770．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：2難度：0.6
