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761．已知：25℃時，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5，該溫度下，用0.100 mol?L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol?L-1的一元酸HA 的溶液，滴定過程中加入氨水的體積（V） 與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>c（H+）c（OH-）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：88引用：4難度：0.9762．亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量的ClO2，這是因為（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：155引用：21難度：0.9763．（1）①H2S溶于水的電離方程式為
、。
②向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡（填“正向”或“逆向”）移動，c（H+）（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2-）。
③若將H2S溶液加熱至沸騰，c（H2S）。
（2）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時溶液中c（OH-）=mol?L-1，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-6mol?L-1，則c（OH-）=mol?L-1。
（3）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含與酸反應的雜質(zhì)，根據(jù)實驗回答：
①準確稱取燒堿樣品2.50g,將樣品配成250mL的待測液。
②滴定管使用前洗滌后應用待測液潤洗。
③取10.00mL待測液，用（填儀器名稱）量取注入錐形瓶中。
④用0.2000mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點。
⑤實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
待測燒堿溶液的濃度為滴定次數(shù) 待測液體積/mL 標準鹽酸體積/mL 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 10.00 0.50 10.40 第二次 10.00 4.00 14.10 第三次 10.00 4.20 15.70 ，燒堿的純度為。
⑥若錐形瓶中的溶液在滴定過程中濺出，結(jié)果偏（填“大”或“小”，下同）；酸式滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，結(jié)果偏。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.6764．水煤氣和天然氣是清潔能源，也是重要的化工原料。已知：CO、H2、CH4的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1；水煤氣中CO和H2的體積比為1：1。
（1）寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：，若1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量（填“＞”“=”或“＜”）890.3kJ。
（2）忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下燃燒等體積的水煤氣與甲烷，甲烷產(chǎn)生熱量是水煤氣的倍。產(chǎn)生相等熱量時，（填“甲烷”或“水煤氣“）產(chǎn)生的CO2氣體少。
（3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.6
765．25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：117引用：21難度：0.9766．下列關(guān)于反應熱的說法正確的是（ ?。?br />①通常情況下，化學反應中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學能和熱能之間的轉(zhuǎn)化．
②同一化學反應在不同溫度下進行，反應熱的數(shù)值不同．
③反應熱通常用Q表示，反應放熱時，Q為負值，反應吸熱時，Q為正值．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：3難度：0.9767．鋅錳干電池是生活中應用最廣泛的電池，下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：2難度：0.9768．下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：49引用：3難度：0.8769．中和反應反應熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：
（1）中學化學實驗中的中和反應反應熱的測定所需的玻璃儀器有，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條），其作用是結(jié)合日常生活的實際該實驗改在中進行效果會更好。
（2）該實驗常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL進行實驗。NaOH的濃度大于HCl的濃度，作用是。當室溫低于10℃時進行，實驗結(jié)果會出現(xiàn)較大的誤差，其原因是。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18 J/（g?℃），反應前與反應后的溫度分別為t1℃和t2℃，則該中和反應放出的熱量為kJ，△H=kJ/mol。 （填表達式）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：1難度：0.7770．下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：2難度：0.6
