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71．下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解有關(guān)的一組是（ ?。?br />①用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹
②用TiCl4水溶液制備TiO2?xH2O
③用氯化鐵溶液和氨水制備氫氧化鐵膠體
④除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可在溶液中加入過量的氧化銅，過濾除雜
⑤在氯化氫氛圍中灼燒氯化鎂晶體制備無水氯化鎂
⑥配制Fe（NO3）2溶液時將Fe（NO3）2晶體溶于濃硝酸中并加入蒸餾水稀釋至指定濃度
⑦刻蝕印刷電路板用氯化鐵作腐蝕液
⑧用泡沫滅火器滅火發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：138引用：7難度：0.7
72．某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：230引用：5難度：0.5
73．可逆反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+D（g）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：174引用：6難度：0.774．某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示（夾持裝置略）：
已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3+2H2O═2MnO2-4+MnO2↓+4OH-MnO-4
回答下列問題：
（1）裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為。
（2）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。
（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為（填標(biāo)號）。
A．15.00mL
B．35.00mL
C．大于35.00mL
D．小于15.00mL
（4）某FeC2O4?2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2（C2O4）3、H2C2O4?2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃．用c mol?L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
樣品中所含H2C2O4?2H2O（M=126g?mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。
下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是（填標(biāo)號）。
A．=3時，樣品中一定不含雜質(zhì)V1V2
B．越大，樣品中H2C2O4?2H2O含量一定越高V1V2
C．若步驟Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：776引用：12難度：0.375．一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2．則A、C可能是（ ）
①Fe、FeCl3
②C、CO2
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3
⑤S、SO3
⑥Na2CO3、CO2。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：225引用：10難度：0.776．（1）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2 為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式：
。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為。
（2）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，陰極反應(yīng)式為。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質(zhì)量的差值為g。
（3）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3 的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-。
①d電極的名稱為該電極的電極反應(yīng)式為。
②如圖2所示為用惰性電極電解100mL0.5mol?L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.6
77．關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：3難度：0.778．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向CuSO4溶液中通入H2S 生成黑色沉淀（CuS） H2S的酸性比H2SO4強(qiáng) B 向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和 CuS ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） C 向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀（AgBr） Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr） D 常溫下，用pH計(jì)分別測0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/L Na2CO3溶液的pH NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH 酸性：HA＞H2CO3 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.579．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：；
④電極c的質(zhì)量變化是g；
⑤電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）
甲溶液，乙溶液，丙溶液；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：39引用：11難度：0.580．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復(fù)至室溫釋放的熱量為（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：66引用：34難度：0.9
