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791．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890.5 kJ?mol-1
②2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3199.6 kJ?mol-1
③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ?mol-1
④2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2 kJ?mol-1
⑤C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9 kJ?mol-1
現(xiàn)有2 mol由上述五種物質(zhì)中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出2970.8 kJ熱量，則下列哪些組合是可能的（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：3難度：0.5792．美國亞利桑那州大學(xué)和阿貢國家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ?。?/h2>太陽能人造樹葉發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：2難度：0.6793．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）ΔH=-192.9kJ?mol-112
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：578引用：126難度：0.7794．滴定是分析化學(xué)中重要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：
（1）滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。
（2）向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為。
Ⅱ．氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實(shí)驗(yàn)步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）消耗Na2S2O3溶液25.00mL?；卮鹣铝袉栴}：
（1）向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式。
（2）用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為。
（3）粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（4）若在取K2Cr2O7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結(jié)果偏。（填“高”、“低”或“不變”）發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.6795．在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：4難度：0.9796．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g）△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：236引用：16難度：0.5797．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：4難度：0.7
798．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2716引用：90難度：0.7799．室溫下將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1121引用：71難度：0.7
800．為探究外界條件對反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：9難度：0.5
