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更新：2025年06月03日
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971．如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：103引用：31難度：0.9972．NaOH溶液可用于多種氣體的處理。
（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32-第一步水解的離子方程式。已知25℃時，CO32-第一步水解的平衡常數Kh=2×10-4mol/L，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1 時，溶液的pH=。
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式。
（2）金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L-1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol?L-1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol?L-1）。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是。
A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過程中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示：
①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是。
A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32- ）＞c（H+）=c（OH-）
②利用上圖中數據，求反應H2SO3=2H++SO32-的平衡常數的數值=。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：57引用：7難度：0.3973．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關該電池的說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：863難度：0.7974．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：618難度：0.6975．氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質，下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：57引用：4難度：0.5
976．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛500mL 0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題：
（1）0→a段不產生氫氣的原因是，有關的化學方程式為；
（2）a→b段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是；
（3）b以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：149引用：5難度：0.1977．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。下列說法不正確的是（ ?。?br />
① ② ③ 
在Fe表面生成藍色沉淀 試管內無明顯變化 試管內生成藍色沉淀 發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：139引用：5難度：0.5978．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：244引用：14難度：0.9979．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：78引用：14難度：0.7980．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：209引用：42難度：0.7
