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291．“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：
（圖中虛線表示氫鍵）。下列說(shuō)法正確的（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：83引用：5難度：0.7292．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：45引用：4難度：0.6293．下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：63引用：5難度：0.5294．（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol。
（2）H2Se的酸性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為，SO32-的空間結(jié)構(gòu)為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：1難度：0.6295．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ?。?br />①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：75引用：4難度：0.5296．碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工業(yè)上最重要的材料。粗硅的制備有二種方法：
方法一：SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二：SiO2+2Mg高溫Si+2MgO高溫
（1）基態(tài)硅原子中存在對(duì)自旋相反的電子，基態(tài)Mg 的最外層電子所占據(jù)的能級(jí)的電子云能廓圖是。
（2）上述反應(yīng)中所有元素第一電離能最小的元素是（填元素符號(hào)）。
（3）試比較C （金剛石），晶體Si,CO 三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)從高到低的順序，試解釋原因：。
（4）CO 在配合物中可作為配體，在Cr（CO）6配合物中配原子是（填元素符號(hào)）1mol該配合物中含有π鍵的數(shù)目。
（5）SiO2晶跑（如圖1）可理解成將金剛石晶胞（如圖2）中的C原子置換成Si原子，然后在Si-Si之間插入O原子而形成。
①推測(cè)SiO2晶胞中Si采用雜化，O-Si-O的鍵角。
②SiO2晶跑中，含有Si原子個(gè)和O原子個(gè)。
③假設(shè)金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為apm,試計(jì)算該晶胞的密度g/cm3 （寫(xiě)出表達(dá)式即可）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：19引用：5難度：0.4
297．我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用A、B、C、D、E，所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答）元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) A 周期表中原子半徑最小的元素 B 原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同 C 最外層P軌道半充滿 D 位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍 E 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
（1）B、C、D第一電離能由大到小為．
（2）E的二價(jià)離子的電子排布式為．
（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為；
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個(gè)該晶胞中含個(gè)D原子．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：43引用：6難度：0.3298．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：5難度：0.7299．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．
（3）Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為（用文字描述）．
②寫(xiě)出一種由第三周期元素組成的與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：2難度：0.5300．下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：167引用：18難度：0.7
