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391．水分子間可通過(guò)“氫鍵”彼此結(jié)合而形成（H2O）n,在冰中n值為5，即每個(gè)水分子都被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，由無(wú)限個(gè)這樣的四面體通過(guò)氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體，即冰--如圖所示的（H2O）5單元結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：41引用：4難度：0.6392．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是。
（2）以極性鍵結(jié)合的具有直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)的非極性分子是。
（3）以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是。
（4）以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是。
（5）以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是。
（6）以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：51引用：3難度：0.6393．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2
CO2+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>催化劑發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：53引用：5難度：0.5394．納米TiO2是一種重要的光催化劑，以鈦酸四丁酯為原料制備它的原理是：Ti（OC4H9）4+2H2O
4C4H9OH+TiO2。回答下列問(wèn)題：一定條件
（1）鈦在周期表中位于區(qū)。下列狀態(tài)對(duì)應(yīng)的氧粒子中，失去一個(gè)電子所需要能量最小的是
（填字母）。
A.1s22s22p4
B.1s22s22p3
C.1s22s22p33s1
D.1s22s22p2
（2）C4H9OH中（填“是”或“否”）存在正四面體結(jié)構(gòu)。H2O分子的空間構(gòu)型為。Ti（OC4H9）4中存在配位鍵，其中提供孤電子對(duì)的原子是。
（3）C4H9OH中碳原子、氧原子的雜化類(lèi)型分別為；已知正丁醇的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-89℃、117.7℃，1-氯丁烷的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-123.1℃、78℃，存在這種差異的主要原因是。
（4）二氧化鈦的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦原子的配位數(shù)為，若氧原子、鈦原子的半徑分別為rOpm、rTipm,晶胞體積為Vcm3，則該晶胞中原子的空間利用率是（用含rO、rTi、V、π的式子表示）。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：1難度：0.4395．As2O3（砒霜）是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：70引用：4難度：0.7396．2001年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，可 能是人類(lèi)對(duì)超導(dǎo)認(rèn)識(shí)的新里程碑．在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)下圖確定硼化鎂的化學(xué)式為（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：65引用：5難度：0.9
397．實(shí)驗(yàn)室通常是在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來(lái)制備三氯化六氨合鈷[Co（NH3）6]Cl3，該反應(yīng)屬于大量放熱的反應(yīng)。某小組用如圖所示裝置制備[Co（NH3）6]Cl3，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．稱(chēng)取研細(xì)的CoCl2?6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL 30%的H2O2溶液。
Ⅱ．用水浴將混合物加熱至60℃，恒溫20分鐘，然后用冰水浴冷卻，充分結(jié)晶后過(guò)濾。
Ⅲ．將沉淀溶于熱的鹽酸中，趁熱過(guò)濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。
Ⅳ．過(guò)濾、用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。
試回答下列問(wèn)題：
（1）制備[Co（NH3）6]Cl3的化學(xué)方程式是。
（2）請(qǐng)指出裝置中存在的一處缺陷。
（3）若將5mL 30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是。
（4）與[Co（NH3）6]Cl3類(lèi)似的產(chǎn)品還有[Co（NH3）5Cl]Cl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證某晶體是[Co（NH3）6]Cl3還是[Co（NH3）5?Cl]Cl2的實(shí)驗(yàn)方案。
（5）步驟Ⅲ中趁熱過(guò)濾的主要目的是，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是。
（6）乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點(diǎn)是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：41引用：4難度：0.5398．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D形成的二價(jià)陽(yáng)離子與C形成的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比它們同主族相鄰周期元素的氫化物的沸點(diǎn)高。E是前四周期中原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?（用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示，下同）
（2）A的氫化物中有一種組成為A2H2的分子，其中A原子的軌道雜化類(lèi)型為，1molA2H2所含σ鍵的數(shù)目為。
（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式：。
（4）E的價(jià)電子排布式是。
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：2難度：0.5399．（1）在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是
。鋰在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)鍵類(lèi)型是。
（2）在周期表中，鋰的性質(zhì)與鎂相似，預(yù)測(cè)鋰在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式：。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為、。（填“易溶”、“微溶”或“難溶”）
（3）鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石（LiAlSi2O6）、鋰云母[Li2F2Al2（SiO3）3]等。鋰輝石（LiAlSi2O6）中化合價(jià)最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2（SiO3）3]中非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物的電子式，它是（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。常溫常壓下，它呈態(tài)，原因是。
（4）四氫硼鋰（LiBH4）、四氫鋁鋰（LiAlH4）都是重要還原劑，在有機(jī)合成中用途廣泛。比較半徑：r（Li+）r（H-）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：1難度：0.6400．第四周期過(guò)渡金屬元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為，鉻元素在周期表中區(qū)。
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：
①所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是。
②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]俗稱(chēng)赤血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe2+，兩者反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀，該赤血鹽中心原子的配位數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出一種與其配體互為等電子體的分子：。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：36引用：2難度：0.6
