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81．下列3d能級的電子排布圖正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：2難度：0.682．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為
，它是經(jīng)國家批準使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為。
（2）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型有，羰基碳原子的雜化軌道類型為。
（3）已知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：
反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂molσ鍵，斷裂mol π鍵。
（4）膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。
①請用共價鍵的相關(guān)知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因：。
②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是，中心原子的雜化類型分別是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：48引用：8難度：0.583．下列各組微粒中，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：22引用：1難度：0.884．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：42引用：4難度：0.785．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來驗證元素周期律．
用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H2S的水溶液）中．
（1）過氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置，反應(yīng)前需要的操作是：；
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學(xué)方程式表示）；
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是
a.S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b.H2S不如HCl穩(wěn)定
c.H2SO3的酸性弱于HClO3 d.S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：2難度：0.586．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點。由以上數(shù)據(jù)作出的下列判斷中錯誤的是（ ?。?br />
物質(zhì) Na2O BCl3 AlF3 AlCl3 SiO2 熔點/℃ 920 -107 1291 190 1723 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：44引用：3難度：0.887．下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：28引用：6難度：0.688．沃森和克里克發(fā)現(xiàn)了DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)，DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合，DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開。以下有關(guān)DNA分子的說法中正確的為（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：46引用：3難度：0.989．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 Y 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 Z L層有三個未成對電子 ．
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式、．
（3）寫出Z與Y的電子排布式
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號）．
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素）
F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是（填元素符號），理由是．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：219引用：8難度：0.590．元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%。
（1）確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。X：；Y：
（2）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的化學(xué)式；該分子的中心原子以sp2雜化，是性分子，分子構(gòu)型為。
（3）寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學(xué)式； 該分子的中心原子以sp2雜化，是性分子，分子構(gòu)型為。
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式、，并比較酸性強弱：。
（5）由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是（寫分子式），分子構(gòu)型為V形的是（寫分子式）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：2難度：0.5
