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1231．下列分子的空間結(jié)構(gòu)與分子中共價(jià)鍵鍵角對(duì)應(yīng)一定正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：14引用：6難度：0.61232．試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型，并判斷中心原子的雜化類型：
（1）H2O形，雜化類型。
（2）CO32-形，雜化類型。
（3）SO32-形，雜化類型；VSEPR模型。
（4）NO2-形，雜化類型。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：10引用：2難度：0.6
1233．按要求完成下列各小題。
（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）（填“大于”或“小于”）I1（Cu）。原因是。
（2）元素Mn與O中，第一電離能較大的是。
（3）元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ?mol-1、INi=1753kJ?mol-1，ICu＞INi的原因是。
（4）Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能（I1）如表所示。I1（Li）＞I1（Na），原因是。I1（Be）＞I1（B）＞I1（Li），原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：16引用：2難度：0.61234．下列化合物的分子中，所有原子不都處于同一平面的有（ ）
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：7引用：2難度：0.9
1235．堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。
（1）基態(tài)鈦原子核外共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，價(jià)電子排布式；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有種。
（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是。
（3）TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構(gòu)型是，Ti原子采取雜化方式；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，極易水解，試從結(jié)構(gòu)分析其原因：。
（4）鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣（CaTiO3）相同晶體結(jié)構(gòu)的材料，這種奇特的晶體結(jié)構(gòu)讓它具備了很多獨(dú)特的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等。CaTiO3晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：其中，A代表（寫離子符號(hào)），它的配位數(shù)是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：10引用：2難度：0.41236．以下是一些分子的比例模型，其中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：7引用：2難度：0.91237．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為
（填元素名稱），未成對(duì)電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.51238．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：12引用：3難度：0.7
1239．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO2分子的立體構(gòu)型為
（4）硅燒（SiaHa+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為，若該晶胞的邊長為apm,則合金的密度為g.jye.ai-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：4引用：2難度：0.51240．（1）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為
和。
（2）丙酮（
）分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：2難度：0.7
