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已完結(jié)

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞（2025年1月）

熱點(diǎn)預(yù)測高考復(fù)習(xí) 難題搶練

瀏覽次數(shù)：937 更新：2025年01月21日

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2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞（2025年1月）

熱點(diǎn)預(yù)測高考復(fù)習(xí) 新題搶練

瀏覽次數(shù)：665 更新：2025年01月21日

1261．下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（　?。?/h2>
A．
NO
-
3
B．NH₃ C．H₃O⁺ D．CO₂
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：10引用：3難度：0.9
解析
1262．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　　）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性
C．x的還原性大于y的還原性
D．x的第一電離能小于y 的第一電離能
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：7引用：3難度：0.7
解析
1263．20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。

分子或
離子 BeCl₂ H₃O⁺ ClO₄^-

空間
構(gòu)型

發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：8引用：2難度：0.6
解析
1264．離子晶體一般不具有的特征是（　?。?/h2>
A．熔點(diǎn)較高，硬度較大
B．易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑
C．固體時(shí)不能導(dǎo)電
D．離子間距離較大，其密度較大
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.6
解析
1265．（1）請寫出Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

．
（2）某元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為：

（3）砷原子核外價(jià)電子排布式為

．
（4）29號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：12引用：2難度：0.5
解析

1266．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B．電負(fù)性：C＞E

C．D、B、E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D＜B＜E

發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：16引用：7難度：0.7

解析

1267．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述正確的是（　?。?br />

元素代號(hào) L M X R T

原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074

主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 +2 -2

A．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

B．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO₃

C．離子半徑大小：r （M³⁺）＞r （T^2-）

D．L²⁺和X^2-的核外電子數(shù)相等

發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：7引用：3難度：0.9

解析

1268．（1）COCl₂分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為

，中心原子的雜化軌道類型為

。
（2）As₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化軌道類型為

。

（3）
A
l
H
-
4
中，Al的雜化軌道類型為

；列舉與
A
l
H
-
4
空間結(jié)構(gòu)相同的一種離子和一種分子：

、

（填化學(xué)式）。
（4）用價(jià)層電子對互斥模型推斷SnBr₂分子中，Sn原子的雜化軌道類型為

，SnBr₂分子中 Br-Sn-Br的鍵角

120°（填“＞”“＜”或“=”）。
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：15引用：2難度：0.5
解析
1269．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4p³
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的電子排布圖為
D．Z元素具有兩性
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：15引用：2難度：0.5
解析
1270．
CH
+
3
、
CH
-
3
、-CH₃都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，下列說法不正確的是（　?。?/h2>
A．碳原子均采取sp²雜化
B．
CH
+
3
中所有原子均共面
C．
CH
-
3
的空間構(gòu)形為三角錐形
D．
CH
+
3
和
CH
-
3
結(jié)合可得到CH₃CH₃
發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：14引用：3難度：0.7
解析

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元素代號(hào)	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

分子或離子	BeCl₂	H₃O⁺	ClO₄^-
空間構(gòu)型

1261．下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（ ?。?/h2>

1262．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）

1264．離子晶體一般不具有的特征是（ ?。?/h2>

1266．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說法正確的是（ ?。?/h2>

1267．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述正確的是（ ?。?br /> 元素代號(hào) L M X R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 +2 -2

1270．CH+3、CH-3、-CH3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>

1261．下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（　?。?/h2>

1262．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　　）

1264．離子晶體一般不具有的特征是（　?。?/h2>

1266．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說法正確的是（　?。?/h2>

1267．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述正確的是（　?。?br />

元素代號(hào) L M X R T

原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074

主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 +2 -2

1270．
CH
+
3
、
CH
-
3
、-CH₃都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，下列說法不正確的是（　?。?/h2>