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1311．（1）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的化學(xué)式是
。若該晶體的密度為ρ g?cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)a=nm。
（2）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖2所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖3所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為，通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=g?cm-3。
以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為（，12，12），則原子2和3的坐標(biāo)分別為12、。
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：23引用：6難度：0.41312．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：17引用：2難度：0.71313．已知：①CS2②PCl3③H2S（g）④CH2O⑤H3O+⑥
⑦BF3⑧SO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：NH+4
（1）中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的是（填序號(hào)，下同）。
（2）立體構(gòu)型為直線形的分子或離子有；立體構(gòu)型為平面三角形的分子或離子有。
（3）立體構(gòu)型為V形的分子或離子有。發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：21引用：1難度：0.61314．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：
（1）寫(xiě)出元素Q的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式是元素 相關(guān)信息 X 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 Y 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相同 Z 形成的氧化物和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都可以反應(yīng) M 基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 Q 前4周期元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素 R 基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)上有電子且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子 。
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）。
（3）M元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有個(gè)伸展方向，原子軌道呈形。
（4）小范同學(xué)寫(xiě)了某基態(tài)原子的兩個(gè)價(jià)電子的表達(dá)式，分析其分別違背了什么原理：
①3s13p4：；
②
：。
（5）元素R可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是。發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：29引用：2難度：0.51315．有下列八種晶體：A．水晶 B．冰醋酸 C．氧化鎂 D．白磷 E．晶體氬 F．氯化銨 G．過(guò)氧化鉀 H．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是（填序號(hào)），直接由原子構(gòu)成的晶體是．直接由原子構(gòu)成的分子晶體是．
（2）由分子構(gòu)成的晶體是．含有共價(jià)鍵的離子晶體是．屬于分子晶體的單質(zhì)是．
（3）受熱熔化化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是，需克服共價(jià)鍵的是．發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：27引用：3難度：0.51316．下列分子的VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：17引用：5難度：0.91317．下列分子或離子中，中心原子含有孤對(duì)電子的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：17引用：5難度：0.91318．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：23引用：2難度：0.71319．下列物質(zhì)所屬晶體類型判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：28引用：2難度：0.71320．價(jià)層電子對(duì)互斥理論（簡(jiǎn)稱VSEPR理論）可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的立體構(gòu)型．其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤電子對(duì)），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的空間構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)；
Ⅲ．分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?br />?。码娮訉?duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ⅱ．雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ．X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；ⅳ．其他．請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)Ⅰ可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
（2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：n+m 2 VSEPR理想模型 正四面體形 價(jià)層電子對(duì)
之間的理想鍵角109°28′ ；
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：分子 或離子 SnCl2 CCl4 ClO-4立體構(gòu)型 發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：19引用：4難度：0.3
