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1311．（1）Cu的一種氯化物晶胞結構如圖1所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的化學式是
。若該晶體的密度為ρ g?cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長a=nm。
（2）一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖2所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖3所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學式表示為，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=g?cm-3。
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖2中原子1的坐標為（，12，12），則原子2和3的坐標分別為12、。
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：25引用：6難度：0.41312．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：19引用：2難度：0.71313．已知：①CS2②PCl3③H2S（g）④CH2O⑤H3O+⑥
⑦BF3⑧SO2．請回答下列問題：NH+4
（1）中心原子沒有孤電子對的是（填序號，下同）。
（2）立體構型為直線形的分子或離子有；立體構型為平面三角形的分子或離子有。
（3）立體構型為V形的分子或離子有。發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：23引用：1難度：0.61314．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表所示：
（1）寫出元素Q的基態(tài)原子的價電子軌道表示式是元素 相關信息 X 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 Y 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相同 Z 形成的氧化物和強酸、強堿都可以反應 M 基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 Q 前4周期元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素 R 基態(tài)原子核外有7個能級上有電子且能量最高的能級上有6個電子 。
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號表示）。
（3）M元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有個伸展方向，原子軌道呈形。
（4）小范同學寫了某基態(tài)原子的兩個價電子的表達式，分析其分別違背了什么原理：
①3s13p4：；
②
：。
（5）元素R可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，從原子結構角度解釋原因是。發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：34引用：2難度：0.51315．有下列八種晶體：A．水晶 B．冰醋酸 C．氧化鎂 D．白磷 E．晶體氬 F．氯化銨 G．過氧化鉀 H．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是（填序號），直接由原子構成的晶體是．直接由原子構成的分子晶體是．
（2）由分子構成的晶體是．含有共價鍵的離子晶體是．屬于分子晶體的單質是．
（3）受熱熔化化學鍵不發(fā)生變化的是，需克服共價鍵的是．發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：29引用：3難度：0.51316．下列分子的VSEPR模型與分子立體結構模型一致的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：17引用：5難度：0.91317．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：18引用：5難度：0.91318．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：23引用：2難度：0.71319．下列物質所屬晶體類型判斷正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：29引用：2難度：0.71320．價層電子對互斥理論（簡稱VSEPR理論）可用于預測簡單分子的立體構型．其要點可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤電子對），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的空間構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對；
Ⅲ．分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
?。码娮訉χg的斥力＞孤電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ⅱ．雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ．X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；ⅳ．其他．請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點Ⅰ可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />
（2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：n+m 2 VSEPR理想模型 正四面體形 價層電子對
之間的理想鍵角109°28′ ；
（3）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型：分子 或離子 SnCl2 CCl4 ClO-4立體構型 發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：22引用：4難度：0.3
