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1391．下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 12:0:1組卷：35引用：3難度：0.91392．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:0:1組卷：49引用：6難度：0.91393．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子排布圖是14。
（2）B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是，價(jià)層電子排布式，在元素周期表中的位置是。
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是圖中的（填序號(hào)），另一個(gè)不能作為基態(tài)原子的電子排布圖因?yàn)樗环?（填序號(hào)）。
①
②
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特規(guī)則
（4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能（設(shè)為E）。如圖所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是；
②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧E氟（填“＞”“＜”或“=”，下同）；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂E鈣。
（5）判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：、、。發(fā)布：2024/12/30 12:0:1組卷：33引用：2難度：0.61394．已知三種微粒（原子或離子）的電子排布式如下：11X：1s22s22p6，19Y：1s22s22p63s23p6，20Z：1s22s22p63s23p6．若將上述三種微粒歸為同一類，下列微粒中也可歸為此類的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:0:1組卷：39引用：7難度：0.81395．某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖所示（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位的正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/534/31317544.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
發(fā)布：2024/12/30 12:0:1組卷：47引用：9難度：0.91396．（1）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．A的結(jié)構(gòu)簡式為
，名稱為．A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或“不是”）；A分子是否存在順反異構(gòu)體（填“是”或“否”）
（2）對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名：
：；
CH2=CHCH2CH3：；
：；
：；
：．發(fā)布：2024/12/30 12:0:1組卷：33引用：2難度：0.5
1397．硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。
（1）硼砂中陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示，則在Xm-中，2號(hào)硼原子的雜化類型為；4號(hào)硼原子是否參與形成配位鍵？（填“是”或“否”）。
（2）BN中B的化合價(jià)為，請(qǐng)解釋原因：。
（3）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空間結(jié)構(gòu)為。發(fā)布：2024/12/30 12:0:1組卷：54引用：4難度：0.81398．下列各組元素中，按原子半徑依次增大順序排列的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:0:1組卷：32引用：2難度：0.91399．元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 12:0:1組卷：44引用：6難度：0.71400．20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤電子對(duì)），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。
Ⅱ．分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)。
Ⅲ．分子中價(jià)層電子對(duì)、多重鍵之間的斥力的主要順序是：
①孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；
②雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
③X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；
④其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題。
（1）請(qǐng)?zhí)顚懕恚?br />
（2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：VSEPR模型名稱 正四面體形 n+m 2 價(jià)層電子對(duì)之
間的理想鍵角109.5° 。
（3）H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為，請(qǐng)你預(yù)測水分子中H-O-H鍵角的大小范圍并解釋原因：。
（4）SO2Cl2和SO2F2都屬于AX4EO型分子，S與O之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的空間結(jié)構(gòu)：，SO2Cl2分子中Cl-S-Cl鍵角（填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中F-S-F鍵角。發(fā)布：2024/12/30 12:0:1組卷：47引用：5難度：0.7
