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2161．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）A的加入的物質(zhì)是
（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）D中收集到的物質(zhì)是，E中收集到的物質(zhì)是．發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：13引用：2難度：0.52162．下列物質(zhì)熔點(diǎn)高低排列順序正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：3難度：0.72163．食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)SO2性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．（1）儀器A的名稱是；
（2）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)反應(yīng)方程式為；
Ⅱ．小組同學(xué)為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
a漂白性 用如圖2所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無(wú)變化．
（3）足量堿石灰的作用是；
（4）從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是；
b還原性 將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
（5）SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子
（6）實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是SO2-3．發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：6引用：2難度：0.52164．近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成為迫在眉睫的問(wèn)題．
（1）有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO2-4的轉(zhuǎn)化率．SO2-4
①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）．
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是SO2-4．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是．
（3）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+Sx、CO+1xSx=COS、2COS+SO2=2CO2+1x．其中COS中“C”化合價(jià)為3xSx．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在細(xì)菌的作用下將氧化為NH+4：NO-3+2O2=NH+4+2H++H2O，然后加入甲醇，NO-3和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式NO-3．發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：5引用：2難度：0.52165．已知氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的高硬度材料，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：17引用：6難度：0.7
2166．甲、乙為短周期元素的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．則甲和乙可以是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：10引用：2難度：0.72167．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：8引用：4難度：0.62168．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：5引用：2難度：0.6
2169．很多元素在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為。
（2 Zn2+和CN-、K+可組成化合物K2Zn（CN）4，其中Zn（CN）42-中的配體為，配位原子為，與該配離子中配體等電子體的分子為。
（3）Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體，汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無(wú)毒害的氣體，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的分子空間構(gòu)型為。HNO3的酸性強(qiáng)于HNO2的原因?yàn)?。
（4）金剛砂的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則金剛砂晶體類型為，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則金剛砂的密度為g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：14引用：4難度：0.62170．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其鐵、硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測(cè)尾氣中是否含有SO2的傳感器。取mg該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測(cè)到SO2。
①裝置B中的H2O2反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出了性。
②欲計(jì)算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需測(cè)量的數(shù)據(jù)是B中沉淀的質(zhì)量。B中得到白色沉淀化學(xué)式為。
（2）為測(cè)定鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
a.將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到黃色濾液；
b.向?yàn)V液中滴加Na2SO3溶液，至恰好完全反應(yīng)，SO32-被氧化為SO42-；
c.用滴定法測(cè)定Fe2+的量，消耗20mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液。
①a中濾液顯黃色的陽(yáng)離子是。
②b中反應(yīng)的離子方程式是。
③已知：c中發(fā)生反應(yīng)：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，則樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式是。發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.5
