2021-2022學年北京八中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共42分）每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分
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1．下列事實可證明一水合氨是弱堿的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：4難度：0.7 -
2．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和〇代表不同元素的原子。關于此反應的說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：41引用：12難度：0.7 -
3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.5 -
4．在一氧化碳變換反應CO+H2O
CO2+H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是（ ）一定條件組卷：182引用：13難度：0.5 -
5．以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
組卷：175引用：18難度：0.6 -
6．某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）。測得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時間的變化如表。下列說法不正確的是（ ?。?br />
t/min 0 1 2 3 4 5 …… c（N2O5）/（mol/L） 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 組卷：68引用：5難度：0.5
二、非選擇題
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18．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間，不同溫度、不同催化劑的數(shù)據(jù)如表（均未達到平衡狀態(tài)）：
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比T（K） 催化劑 CO2轉化率（%） 甲醇選擇性（%） 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為283.0kJ/mol和285.8kJ/mol；
②H2O（l）═H2O（g） ΔH3=+44.0kJ/mol。
請回答：
（1）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K=。
（2）寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式。
（3）計算反應Ⅱ的ΔH2=kJ/mol。
（4）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。
A．使用催化劑Cat.1
B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（5）如圖，在圖中分別畫出反應Ⅰ在無催化劑、有Cat.1和Cat.2三種情況下“反應過程～能量”示意圖。
（6）表中實驗數(shù)據(jù)表明，使用同一種催化劑時，隨溫度升高，CO2的轉化率升高，但甲醇的選擇性降低，原因是。組卷：27引用：1難度：0.5 -
19．某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。
實驗Ⅰ（圖1）
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是物質 0min 1min 1h 5h FeSO4 淡黃色 桔紅色 紅色 深紅色 （NH4）2Fe（SO4）2 幾乎無色 淡黃色 黃色 桔紅色 （用化學用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：
FeSO4（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）。
（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。
（3）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80mol?L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應 4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由實驗Ⅲ，乙同學可得出的結論是操作 現(xiàn)象 取 ，加，觀察。與實驗Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現(xiàn)象相同。 ，原因是。
（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關系如圖2（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是。
（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有。組卷：151引用：6難度：0.5