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2015-2016學(xué)年湖北省仙桃中學(xué)高三(上)開學(xué)摸底化學(xué)試卷(8月份)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一.選擇題

  • 1.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:1難度:0.9
  • 2.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(  )

    組卷:44引用:49難度:0.9
  • 3.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是( ?。?br />①混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
    ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
    ③電解質(zhì):明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀
    ④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨.

    組卷:17引用:2難度:0.9
  • 4.同溫同壓下,xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:180引用:36難度:0.9
  • 5.下列除雜方法正確的是( ?。?br />①除去乙烷中少量的乙烯:通入H2,加催化劑反應(yīng)
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液
    ③除去NaBr溶液中的NaI:用氯水氧化NaI,再用CCl4萃取分液
    ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
    ⑤只含有泥沙的粗鹽:可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純.

    組卷:7引用:2難度:0.7
  • 6.下列說法中不正確的是( ?。?br />①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì).  
    ②陰離子不含金屬元素,陽離子含金屬元素.
    ③金屬氧化物一定是堿性氧化物.    
    ④堿性氧化物一定是金屬氧化物.
    ⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物.  
    ⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物.
    ⑦酸酐一定是氧化物.              
    ⑧酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù).
    ⑨無氧酸不一定是非金屬的氫化物.

    組卷:41引用:6難度:0.9
  • 7.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:361引用:59難度:0.7
  • 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

    組卷:4引用:2難度:0.7

二.非選擇題

  • 23.用霞石巖(主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12.
    溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中.部分物質(zhì)的溶解度見圖,根據(jù)題意回答下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)固體M的化學(xué)式是
     
    ,X物質(zhì)是
     

    (2)實驗室進(jìn)行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是
     
    ,濾液W中主要含有的離子有
     

    (3)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
     

    (4)操作Ⅰ是
     
    (填寫名稱),操作Ⅱ是
     
    (選填編號).
    a.趁熱過濾b.冷卻過濾    c.蒸餾d.灼燒
    (5)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是
     
    ,產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是
     
    (寫化學(xué)式).

    組卷:22引用:4難度:0.5
  • 24.高純度錳酸鋰(LiMn2O4)是鋰電池重要的正極材料.
    (1)工業(yè)上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下:
    ①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2).請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
     

    ②過濾、干燥得到球形二氧化錳,再與氫氧化鋰750℃共熱5h,得到錳酸鋰.請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
     

    (2)氫氧化鋰容易與二氧化碳反應(yīng),工業(yè)上常用碳酸鋰代替.
    把分析純碳酸鋰與球形二氧化錳兩種粉末,按物質(zhì)的量1:4混合均勻加熱.
    ①升溫到515℃時,開始有CO2產(chǎn)生,同時生成固體A,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低得多.原因是
     

    ②升溫到566℃時,產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與CO2物質(zhì)的量相等,同時得到固體B.請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
     

    ③升溫到720℃時,A、B反應(yīng),固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時,得到高純度的錳酸鋰.請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
     

    組卷:15引用:1難度:0.1
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