2021-2022學(xué)年福建省廈門(mén)雙十中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分）

• 1．化學(xué)與社會(huì)、生活及工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒，其消毒原理相同

  B．漢代燒制的“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

  C．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”需要以高純度的硅為原料

  D．海水資源的綜合利用涉及制鹽、制取鎂和溴等，其過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．檸檬酸與小蘇打反應(yīng)	B．鋁與稀鹽酸
  C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)	D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．食品放在冰箱中貯藏

  B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣

  C．合成氨工業(yè)中使用催化劑

  D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅
  組卷：20引用：11難度：0.9

  解析

• 4．用化學(xué)用語(yǔ)表示NH₃+HCl═NH₄Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為8的氮原子： 8 7 N

  B．HCl的電子式：

  C．NH3的結(jié)構(gòu)式：

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：1130引用：31難度：0.9

  解析

• 5．三硫化磷（P₄S₃）可用于制造火柴，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．P4S3中磷元素為+3價(jià)

  B．P4S3屬于共價(jià)化合物

  C．P4S3含有非極性鍵

  D．1molP4S3分子含有9mol共價(jià)鍵
  組卷：102引用：5難度：0.7

  解析

• 6．以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，所用物品不合理的是（　　）

  A．比較鉀、鈉：Na、K、H2O

  B．比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液

  C．比較硫、氯：濃硫酸、高氯酸、pH試紙

  D．比較溴、碘：溴水、KI-淀粉試紙
  組卷：14引用：2難度：0.8

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二、填空題（5大題，共55分）

• 18．某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
  （1）向100mL稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
  

  時(shí)間/min	1	2	3	4	5
  氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

  ①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各時(shí)間段中：
  反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是

   

  min,主要的原因可能是

   

  ；
  反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是

   

  min,主要的原因可能是

   

  。
  ②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入

   

  （填序號(hào)）。
  a.蒸餾水    b.NaOH溶液    c.稀HNO₃    d.Na₂CO₃溶液
  （2）進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取兩支試管分別加入5mL 5%H₂O₂溶液和5mL 10%H₂O₂溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。
  ①雙氧水分解的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是

   

  。
  ③實(shí)驗(yàn)Ⅱ未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，可采取的改進(jìn)措施是

   

  。
  組卷：79引用：4難度：0.5

  解析

• 19．鋅錳廢電池中的碳包含碳粉、Fe,Cu、Ag和MnO₂等物質(zhì)，從中回收MnO₂的工藝流程如圖1。
  （1）“酸溶”過(guò)程中，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）“灼燒”的目的是除去

   

  。
  （3）H₂O₂的電子式為

   

  ，分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為

   

  。
  （4）“還原”過(guò)程中，MnO₂溶解的離子方程式為

   

  ；溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的實(shí)際消耗量比理論值高的原因

   

  。
  （5）“沉淀”過(guò)程中，需緩慢滴加溶液Na₂CO₃溶液（pH約為12），過(guò)濾，得濾渣X，其主要成分為MnCO₃。若改變滴加順序，改為“向Na₂CO₃中緩慢滴加還原所得溶液”，濾渣X中會(huì)混有較多

   

  雜質(zhì)。
  （6）普通鋅錳干電池的構(gòu)造如圖2所示，其電池反應(yīng)的方程式為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnO（OH）。電池工作時(shí)：
  ①石墨棒做

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）。
  ②電池工作時(shí)，Cl^-向

   

  方向移動(dòng)（填“石墨棒”或“鋅筒”）。
  ③電池內(nèi)每消耗1.3g鋅，若電流效率為80%，則外電路通過(guò)的電子數(shù)為

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析