2022-2023學(xué)年廣東省佛山一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本題共14題，每小題只有一個正確答案，每題2分，共28分）

• 1．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H 前者小于后者的有（　?。?br />①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁
  H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H₂
  ②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③N₂O₄（g）--2NO₂（g）△H₅
  2NO_2（g）═N₂O₄（g）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇
   CaO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s）△H₈
  ⑤

  1

  2

  H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₉
  HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H₁₀
  ⑥C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁₁
   C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁₂。

  A．2項

  B．3 項

  C．4 項

  D．5項
  組卷：170引用：11難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識，正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強（對于氣體反應(yīng)），活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大

  B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大

  C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

  D．H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成
  組卷：27引用：10難度：0.9

  解析

• 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

  B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

  C．合成氨工廠學(xué)采用增大壓強以提高原料的利用率

  D．由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺
  組卷：28引用：3難度：0.9

  解析

• 4．N₂（g）+3H₂（g）→2NH₃（g）△H＜0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施能提高N₂轉(zhuǎn)化率的是（　　）
  ①降溫
  ②恒壓通入惰性氣體
  ③增加N₂的濃度
  ④縮小體積增大壓強

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 5．在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

  B．反應(yīng)速率ν（A2）=ν（B2）= 1 2 ν（AB）

  C．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

  D．單位時間內(nèi)有nmol A2生成的同時就有2nmol AB生成
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 6．我國化學(xué)家研究的一種新型光催化劑（碳納米點/氮化碳）可以利用太陽光高效實現(xiàn)分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．總反應(yīng)為H2O2═H2+O2

  B．水分解過程中，H2O2作催化劑

  C．若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均存在O-H鍵的斷裂
  組卷：16引用：5難度：0.7

  解析

• 7．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．由C（s,石墨）═C（s,金剛石）△H=+119 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1
  組卷：24引用：6難度：0.7

  解析

• 8．已知NO和O₂轉(zhuǎn)化為NO₂的反應(yīng)機理如下：
  ①2NO（g）?N₂O₂（g）（快）△H₁＜0        平衡常數(shù)K₁；
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢））△H₂＜0        平衡常數(shù)K₂。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=-（△H1+△H2）

  B．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K= K 1 K 2

  C．反應(yīng)②的速率大小決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率

  D．反應(yīng)過程中的能量變化可用圖表示
  組卷：32引用：9難度：0.5

  解析

三、解答題（共4小題，滿分54分）

• 23．工業(yè)上H₂O₂是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H₂O₂的催化分解實驗進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響。實驗裝置如圖甲所示。
  ①寫出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化學(xué)方程式

   

  ；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是

   

  。
  ②請寫出下面表格中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實驗記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：
  

  實驗序號	0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液的體積/mL	Ⅱ	30% H2O2溶液的體積/mL	蒸餾水的體 積/mL	O2的體積/mL
  1	Ⅰ	b	c	d	e
  2	a	b	d	Ⅲ	f

  Ⅰ=

   

  ，Ⅱ=

   

  ，Ⅲ=

   

  。
  （2）利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行實驗?？捎^察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的

   

  （填“深”或“淺”），其原因是

   

  。
  
  （3）該小組預(yù)測同為第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性。如圖乙表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時催化分解6%的H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知

   

  法制取得到的催化劑活性更高，推測Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是

   

  。
  組卷：11引用：4難度：0.4

  解析

• 24．利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）請回答下列有關(guān)問題：
  （1）若二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號）。
  
  （2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)時的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH=

   

  。
  
  （3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO₂和6molH₂，在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)，各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。若容器a、容器b中的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂，則判斷T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）。若容器b中改變條件時，反應(yīng)情況會由曲線b變?yōu)榍€c,則改變的條件是

   

  。
  
  （4）工業(yè)上也可利用CO來生產(chǎn)燃料甲醇。已知用CO和CO₂制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度/C
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  ①據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  ②500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正

   

  （填“＞”“=”或“＜”）v_逆。
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析